用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、5.6gFe和足量的鹽酸反應(yīng)時，失去的電子數(shù)為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體所含分子總數(shù)為NA
D、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
B、根據(jù)標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體進(jìn)行分析；
C、根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)；
D、根據(jù)題中缺少氯化鎂溶液的體積分析．
解答： 解：A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成了亞鐵離子，5.6g鐵物質(zhì)的量是0.1mol，與稀鹽酸完全反應(yīng)失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A正確；
B、在標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、標(biāo)況下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有分子總數(shù)為NA，故C正確；
D、沒有告訴0.5mol/L的MgCl2溶液的體積，無法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選AC．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在8HNO3（�。�+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，
（1）
 
元素被還原，
 
是還原劑．
（2）
 
是氧化產(chǎn)物，
 
是還原產(chǎn)物．
（3）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為
 
．
（4）在上述化學(xué)方程式中用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)的過程中有物質(zhì)的變化，同時伴隨著能量的變化．
（1）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的八分之七，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=
 
，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v（NH3）=
 
．
（2）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)反應(yīng)①Fe （s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1  的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe （s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）K2的表達(dá)式為
 
．
（2）要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
．
A．縮小容器體積B．降低溫度          C．升高溫度
D．使用合適的催化劑E．設(shè)法減少CO的量
（3）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3的平衡常數(shù)為K3，
根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
 
；推斷反應(yīng)③是
 
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)． 
（4）現(xiàn)在恒壓密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生上述反應(yīng)③，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時，再通入1mol H2和1mol CO2的混合氣體，請?jiān)谌鐖D中畫出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、27g Al3+所含離子數(shù)為NA
B、11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
C、常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工及環(huán)境污染防治的研究是當(dāng)前的熱門研究領(lǐng)域．請回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的過程中發(fā)生如下三步反應(yīng)：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．（填字母代號）．
a．高溫高壓b．加入催化劑  c．減小CO2的濃度  d．增大CO的濃度  e．分離出二甲醚
（3）利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）可以減輕大氣污染．t1℃下，在一恒容的密閉容器中，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度為0）．
時間/s012345
c（NO）/10-4mol?L-110.04.502.501.601.001.00
c（CO）/10-3mol?L-13.603.052.852.762.702.70
①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（N2）=
 
．
②計(jì)算t1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）用甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液可制成燃料電池，寫出該甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
 
．當(dāng)參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時間均相同．

已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是
 
（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡
 
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動．
（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
當(dāng)乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號）．
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                 b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
c．達(dá)到平衡時乙醇的濃度越大         d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量
 
（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是
 
．
Ⅱ水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸去除．從CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中，并存在著兩個沉淀溶解平衡，寫出前一個沉淀溶解平衡表達(dá)式：
 

已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2/L2，將136gCaSO4固體加入1L Na2CO3溶液中，待沉淀轉(zhuǎn)化后，溶液中c（CO32-）=0.001mol/L．計(jì)算Ksp（CaSO4）=
 
mol2/L2
（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，0.1mol/L的堿BOH溶液中c（OH-）與c（H+）之比為1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（　�。�
A、HA是一種強(qiáng)酸
B、反應(yīng)后溶液中c（OH-）＜c（H+）
C、反應(yīng)后混合液呈中性
D、反應(yīng)后混合液中還含有HA分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據(jù)下列關(guān)系推斷W、X、Y、Z，的化學(xué)式．
X
 
，Y
 
，Z
 
，W
 
．
①W→X+CO2↑+H2O   ②Z+CO2→X+O2
③Z+H2O→Y+O2↑    ④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓

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