(1)已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)     ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)   ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是______________(填“能”或“不能”)，

你的理由是________________________________

（2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，1= +67.7KJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，2 = —622KJ/mol 

H2O(l) ＝ H2O(g)         ΔH3 ＝ ＋44 kJ·mol－1    

試寫出N2H4與 NO2反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式__________________

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：

 

回答下列問題：

(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________________________________________________________________。

(2)從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有__________溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)________、________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。

(3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：

其中裝置A的作用是______________________________________________。

(4)寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________ _________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


100 mL　濃度為2 mol·L－１的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是                                          （      ）

  A.加入適量的6 mol·Ｌ－１的鹽酸           B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

  C.加入適量蒸餾水                         D.加入適量的氯化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol。下列說法正確的是       

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)  ΔH＝－317 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是

A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質的量之比為1∶2

D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質的量之比為1∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質分類正確的是

   A．SO2、CO均為酸性氧化物            B．硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

    C．燒堿、鹽酸均為電解質             D．水玻璃、氨水均為混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是 

A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色

C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵

D．丁在常溫下可與乙酸發(fā)生取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是(　　)

A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－數(shù)為NA

B．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)大于3NA

C．常溫常壓下，16 g甲基(—13CH3)所含的中子數(shù)為10NA

D．0.5 mol Cu和足量濃硝酸反應可以生成22.4 L NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作漂白劑。

(1)臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)

ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，則常溫下反應2O3(g)===3O2(g)的ΔH＝________。

(2)配平下面反應的化學方程式(將各物質的化學計量數(shù)填在相應的方框內(nèi))：

 

(3)科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應式為3H2O－6e－===O3↑＋6H＋，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為_______________________。

(4)空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI淀粉溶液，若溶液變藍色，則說明空氣中含有O3。已知O3與KI溶液反應生成兩種單質，則該反應的離子方程式為_____________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案