可逆反應(yīng)A（g）+BC（g）+D，A和C均為無色氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列敘述不正確的是（   ）
A．增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體
B．若升高溫度，C的百分含量減少，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．若增大壓強(qiáng)，平衡不移動，則說明B和D一定都是氣體
D．如果B是氣體，則增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減少
C

試題分析：增大A的濃度，平衡體系顏色加深，而AC都為無色氣體，所以D是有顏色的氣體，故A正確；若升高溫度，C的百分含量減少，根據(jù)勒夏特勒原理可以知道，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；若增大壓強(qiáng)，平衡不移動，則說明B和D可以都是氣體，也可以都是非氣體，故C錯誤，為本題的答案；如果B是氣體，則增大A的濃度，根據(jù)勒夏特勒原理可以知道，B的轉(zhuǎn)化率增大，但是A的轉(zhuǎn)化率減少，故D正確。
點評：本題考查了化學(xué)平衡移動的方向，該考點是高考考查的重點，本題難度適中，注意該題是要選擇不正確的一項。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)：①2A(g) 2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.則下列說法中正確的是                  
A．達(dá)到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%
B．達(dá)到平衡時c(B)為1.0 mol/L
C．達(dá)到平衡時c(B)＝2c(D)
D．達(dá)到平衡時c(D)＝2c(B)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g) △H=-QkJ·mol-1 (Q＞0）在一個密閉容
器中進(jìn)行，并在一定條件下達(dá)到平衡。若改變條件，將相應(yīng)的變化結(jié)果（“增大”、“減
小”或“不變”）填入下列空格。
(1)保持溫度和壓強(qiáng)不變，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率           。
v正             ，v逆         
(2)保持溫度和體積不變，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率         。
v正             ，v逆                
(3)若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的
密度        ，壓強(qiáng)             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)__________不隨時間變化時，才能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡（   ）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)B．平均相對分子質(zhì)量
C．各成分含量D．混合氣體顏色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（   ）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)2A B＋C，在某一溫度時，達(dá)到平衡。
（1）若溫度升高，化學(xué)平衡正向移動，則正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)；
（2）若B是 固體，降低壓強(qiáng)時，平衡逆向移動，則A是_____態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移 動，則B為_______態(tài)，C為______態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示。反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
A．0.20 mol·L－1B．0.12 mol·L－1
C．0.10 mol·L－1D．0.08 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2A(氣) + 3B(氣) 3C(氣)，一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應(yīng)，下列敘述能用來判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是：        
A．各物質(zhì)的濃度之比為c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3 
B．氣體的總體積是反應(yīng)開始時的 3/5     
C．混合氣體的密度不變
D．單位時間內(nèi), 若消耗了 a mol A 物質(zhì), 同時也消耗了 1.5 a mol 的C物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是
A．混合氣體的體積恒定不變
B．混合氣體的顏色不再改變
C． H2、I2、HI的濃度相等
D．I2、H2這兩種氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等

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