可逆反應達到平衡狀態(tài)時的標志是
A．混合氣體的體積恒定不變
B．混合氣體的顏色不再改變
C． H2、I2、HI的濃度相等
D．I2、H2這兩種氣體在混合氣體中的體積分數(shù)相等
B

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。顏色的深淺和濃度有關系，所以選項B可以說明。反應前后氣體的體積不變，因此氣體的總物質的量、體積和壓強始終是不變的，A不能說明。平衡時各種物質的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關系，C、D不能說明，因此答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結合具體的可逆反應靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A（g）+BC（g）+D，A和C均為無色氣體，當反應達到平衡時，下列敘述不正確的是（   ）
A．增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體
B．若升高溫度，C的百分含量減少，則說明正反應為放熱反應
C．若增大壓強，平衡不移動，則說明B和D一定都是氣體
D．如果B是氣體，則增大A的濃度會使B的轉化率增大，A的轉化率減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質的量(n)隨時間(t)的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：
(1)該反應的化學方程式為___________________________________________；
(2)反應開始到2 min，用D的濃度變化表示的化學反應速率為___          _____；
(3)在2 min時，圖象發(fā)生改變的原因可能是_______________________(用字母表示)
A．　升高溫度　　　              B．加入稀有氣體，增大壓強
C． 減少A的物質的量   D．加入催化劑
(4)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是               
A．混合氣體的總質量不再變化　　　B．混合氣體壓強不再變化
C．v正(B)︰v逆(C)=5︰6         D．消耗1mol A的同時生成1mol D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，H2、N2、NH3三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）圖中X曲線代表       （填化學式）；
（2）從開始至2min，NH3的平均反應速率是      ；
（3）第4分鐘時下列敘述正確的是             ；
A．該反應已停止
B．單位時間內氮氣的消耗速率等于氫氣的生成速率
C．3v(H2)=2v(NH3)
D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) =" 7" ：9 ：2
（4）若拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則1 mol N2與3mol H2反應完全轉化為NH3應_________熱量(填“吸收”或“放出”)                kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是（   ）
A．a、c兩點的反應速率：a＞c
B．a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深
C．b、c兩點的轉化率：b＞c
D．由b點到a點，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX（g）nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：
 
溫度℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.09
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列說法正確的是
A.m＞n                        B. 溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少
C. Q＜0                D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe2O3。
（1）將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol·L-1。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率        、      。

（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有      （填字母序號，多選倒扣分）。
A．升高溫度        B．降低溫度
C．增大壓強        D．加入催化劑
E．移出氧氣
（3）某溫度下，上述反應中SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一容積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化曲線如右圖所示：

（1）反應處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)間是_____________。
（2）若反應進行到2 min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為______（選填“升高”或“降低”），逆反應是____________（選填“吸”或“放”）熱反應。
（3）反應至5 min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。
A．增加了CB．增加了水蒸氣C．降低了溫度D．增加了壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（4分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下。則：

①該反應的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
②在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過l0 min后達到平衡。求CO的平衡轉化率= ________。
（2）（3分）常溫下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（堿）的溶液pH=11，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式
___________________________________________。
（3）（3分）25℃時，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四種溶液中由水電離產生的c（H+）之比為                   。
（4）（3分）已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，則0.1 mol·L－1 HF溶液中c(H＋)＝              mol·L－1。

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