計算（分）（1）1.01×105 Pa，273℃時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為_________________。

（2）相同狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質(zhì)量為_______________________________。

（3）a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為____________________。

(4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水可以溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.90 g·cm-3，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為__________________。

（5）已知98%的濃H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,試判斷49%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度______（“大于”“小于”或“等于”）9.2 mol/L

（1）  （2）34-m（m=1，2……）（3）NA     (4)18.37 mol/L（5）小于

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，試劑的純度是影響實驗結(jié)果的一個重要因素．氫氧化鈉是實驗室的常備試劑，但因受空氣的影響而含有碳酸鈉雜質(zhì)．學(xué)會從不同角度去分析問題一直是我們努力的方向，某化學(xué)研究性小組為測定混有碳酸鈉的氫氧化鈉樣品的純度提出如下幾種實驗方案．

方案一  稱取m1g樣品溶于水，滴加足量BaC12溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、稱重得固體m2g，計算NaOH的純度．
（1）如何證明沉淀已洗滌干凈
取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，說明洗滌干凈．（或取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硫酸鈉溶液，若無白色沉淀生成，說明洗滌干凈）
取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，說明洗滌干凈．（或取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硫酸鈉溶液，若無白色沉淀生成，說明洗滌干凈）

方案二 將m1g樣品放入圓底燒瓶中，分液漏斗中裝入足量試劑X，測量產(chǎn)生CO2的量有多種方式，該組甲、乙兩位同學(xué)提出了不同方法．
甲同學(xué)利用圖1裝置測量產(chǎn)生CO2的體積
乙同學(xué)利用圖2裝置測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，乙同學(xué)的具體操作是：稱量整個裝置的質(zhì)量為m2g，加入足量試劑X使樣品完全反應(yīng)，然后通入足量的空氣后稱量整個裝置的質(zhì)量為m3g．
（2）裝置中的試劑分別是X：
稀硫酸
稀硫酸
   Y：
飽和的碳酸氫鈉溶液
飽和的碳酸氫鈉溶液
   Z：
無水CaCl2
無水CaCl2

圖1裝置反應(yīng)后燒瓶中總會留有CO2
否
否
 （填“是”、“否”）影響測出的CO2的體積．
圖2裝置中若沒有通空氣的操作，則測得NaOH的純度
偏高
偏高
  （填“偏高”、“偏低”）
方案三  稱取m g樣品配成 V mL溶液，取V1 mL溶液滴加過量的BaCl2溶液和幾滴酚酞，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（濃度用c（HCl）表示）滴定，測出消耗鹽酸的體積為V2  mL，用m、V、V1、V2、c（HCl）計算NaOH的純度．
（3）根據(jù)方案三計算NaOH的純度的表達式為（不必簡化）：
V
V1
×c(HCl)×V2×10-3×40
m
×100%
V
V1
×c(HCl)×V2×10-3×40
m
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．
tmin Xmol Ymol Zmol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z
；
（2）列式計算該反應(yīng)在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
0.083mol/（L?min）
0.083mol/（L?min）
；
（3）該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
45%
45%
；
（4）對于上述反應(yīng)在維持其他條件不變的情況下只改變一種實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如圖所示）則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：1
升高溫度
升高溫度
，2
加入催化劑
加入催化劑
，3
增大壓強
增大壓強
．該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），判斷理由是：
曲線1表示升高溫度Z平衡時物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，
因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)則有△H＜0
曲線1表示升高溫度Z平衡時物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，
因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)則有△H＜0
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?西城區(qū)模擬）如圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同．
（1）C的電子式是
．
（2）反應(yīng)II的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ca（ClO）2═CaCl2+O2↑
Ca（ClO）2═CaCl2+O2↑
．
（4）工業(yè)上測定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，計算出結(jié)果．
①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時選用的指示劑是
淀粉
淀粉
．
②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是
ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
．
（5）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若將0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，則此反應(yīng)離子方程式是
6Fe2++4Br-+5Cl25Cl2-═6Fe3++2Br2+10Cl-
6Fe2++4Br-+5Cl25Cl2-═6Fe3++2Br2+10Cl-
，原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.2 mol/L
1.2 mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?焦作一模）開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是
CO、CH3OH
CO、CH3OH
．
乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得．
①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應(yīng)達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
1
3
1
3
．
②升高溫度到T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是
C
C
（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的
0.7
0.7
倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時，
b
b
（填“a”或“b”）極增重
0.32
0.32
g．

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同步練習(xí)冊答案