9．已知Mg3N2是離子化合物，且各離子都是單核離子，則該物質(zhì)中鎂元素的化合價為+2，氮的元素化合價為-3，每個氮離子所帶的電荷數(shù)為3．

分析 Mg3N2中Mg元素化合價為+2價，結(jié)合化合價代數(shù)和為0可知N元素化合價，以此解答該題．

解答 解：Mg3N2中Mg元素化合價為+2價，由化合價代數(shù)和為0可知N元素化合價為-3價，則每個氮離子所帶的電荷數(shù)為3，
故答案為：+2；-3；3．

點評 本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于化合價的判斷，為高頻考點，注意把握化合價的判斷角度，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．
（2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
①寫出第二步反應的離子方程式CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+．
②工業(yè)生產(chǎn)時需在反應物中加少量Cl-，其作用是催化劑．
③生產(chǎn)中會發(fā)生副反應ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl2的體積分數(shù)為3/73，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1：6.1．
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得．某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置（冰水）冷凝；
②C中應裝的試劑為NaOH溶液．C中發(fā)生反應的化學方程式為：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．淮南是我國重要的煤炭生產(chǎn)基地，通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應用．
Ⅰ．工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表．
t/min01234
n（H2O）/mol1.201.040.900.700.70
n（CO）/mol0.800.640.500.300.30
則從反應開始到2min時，用H2表示的反應速率為0.075mol••L-1•min-1；該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1.2（小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）．
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此時v正＜v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726 kJ•mol-1．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依據(jù)化學反應原理，分析升高溫度對制備甲醇反應的影響升高溫度使反應速率加快，平衡左移，CH3OH產(chǎn)率減�。�
Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計了汽油燃料電池，電池工作原理如右圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．
（5）以己烷（C6H14）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O．
（6）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105C的電量時，生成標況下氫氣的體積為22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．指出下列反應的類型：乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在歷史上有很長一段時間，人們一直認為原子是“實心球”，1911年前后，在新西蘭出生的物理學家盧瑟福將一束變速運動的α粒子（質(zhì)量數(shù)為4、中子數(shù)為2的+2價離子）射向一片極薄的金箔，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，由這種“實心球”緊密排列成的金箔，竟被大多數(shù)α粒子暢通無阻地通過，就像金箔不存在似的，但也有極少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回．這就是著名的α粒子散射實驗．根據(jù)以上敘述回答下列問題．
（1）用“${\;}_{Z}^{A}$X”形式寫出α粒子的表示式：24He2-
（2）金（Au）是周期表中第79號元素，對${\;}_{79}^{197}$Au的敘述正確的是（　�。�
A．金是一種銀白色金屬
B．金的原子核內(nèi)有197個中子
C.${\;}_{79}^{197}$Au原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為39
D.${\;}_{79}^{197}$Au的摩爾質(zhì)量為197g
（3）美國發(fā)射的航空器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)．反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負電荷．那么反物質(zhì)酸堿中和反應的離子方程式如何表示H-+OH+═H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80mL13.5mol•L-1的濃HNO3中待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況），并測得溶液的H+濃度為1mol/L，假設(shè)反應后溶液的體積仍為80mL，試計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）合金中銀的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十三五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染的方法有多種．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應為C（s）+2NO（g）?（g）+CO2（g），某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
      濃度/mol•L-1
時間/min		NON2CO2
00.10000
l00.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0170.034
500.0320.0170.034
①30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是降低N2的濃度．
②若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4 （g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1．
（3）①取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：
2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中如圖1，可能與實驗結(jié)果相符的是BD．

②保持溫度、體積不變，向上述平衡體系中再通入一定量的NO2，則達平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．
③由NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I電極上發(fā)生反應生成一種氧化物Y，其電極反應式NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　　）
A．無機物的種類比有機物多
B．互為同系物的有機物有可能同時互為同分異構(gòu)體
C．丁烷有兩種同分異構(gòu)體
D．醇和醚均互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列對有關(guān)實驗事實的說明或解釋正確的是（　�。�
A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度都會降低，但原理不相同
B．常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器儲存，說明鐵與冷的濃硫酸不反應
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有SO42-
D．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+

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