13．在醋酸鈉溶液中，各離子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）
A．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），據(jù)此分析判斷選項(xiàng)．

解答 解：醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），D正確，AC錯(cuò)誤，溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒、離子濃度大小比較、掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．6.02×1023個(gè)鋁原子有1mol鋁原子，有13NA個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．所有的烷烴，彼此都是同系物
B．兩種化合物的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，二者一定具有相同最簡(jiǎn)式
C．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不同化合物互為同分異構(gòu)體
D．互為同系物的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量一定相差14的整數(shù)倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某碳酸鈉樣品中可能含有硫酸鈉、氯化鈉等雜質(zhì)，為確定其所含雜質(zhì)的具體成分，提出假設(shè)和具體實(shí)驗(yàn)方案．實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器任選，可供藥品有：稀硫酸、稀硝酸、稀鹽酸、NaOH稀溶液、AgNO3等溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液及蒸餾水等．
（1）蘇品中可能含有的雜質(zhì)：
假設(shè)1：只含有氯化鈉；
假設(shè)2：只含有硫酸鈉；
假設(shè)3：含Na2SO4和NaCl
（2）基于假設(shè)，李蕾同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解后，向試管中加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．該同學(xué)認(rèn)為樣品中含有硫酸鈉．你認(rèn)為李蕾同學(xué)的結(jié)論是否正確，并簡(jiǎn)述你的理由．結(jié)論正確（填“正確”、“不正確”或“無(wú)法確定”）；理由是：加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不是AgNO3、Na2CO3，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該物質(zhì)是Na2SO4
（3）若要求只能取一次樣品，且實(shí)驗(yàn)要求連續(xù)進(jìn)行．則為了驗(yàn)證“假設(shè)3”的正確性，陳丹同學(xué)設(shè)計(jì)了如表所示的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你在空格中填入相關(guān)內(nèi)容，完善實(shí)驗(yàn)方案．
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解后，向試管中加入足量稀硝酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中含有Na2CO3
②向試管中加入足量Ba（NO3）2溶液若有沉淀產(chǎn)生，則含Na2SO4，若沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則不含Na2SO4 
③若②操作無(wú)沉淀，則向試管中加入0.1mol•L-1AgNO3溶液．若②操作中有沉淀，則將試管靜置片刻后，取上層清液于另一去試管中，加入0.1mol•L-1AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則含NaCl；無(wú)沉淀產(chǎn)生，則不含NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成+1和+2價(jià)的化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式：[Ar]3d10；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為CuO．
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過(guò)配位鍵與中心離子Cu2+結(jié)合；與NH3分子互為等電子體的一種微粒是PH3或H3O+等（任寫一種）．
（4）CuO在高溫下易轉(zhuǎn)化為Cu2O，其原因是Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（5）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mr g•mol-1，食鹽晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4M{\;}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．3-甲基-2-乙基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=C（CH2CH3）CH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)敘述正確的是（　�。�
A．H2O2分子中，兩個(gè)O之間形成2對(duì)共用電子對(duì)
B．N2的電子式是N┇┇N
C．CO2和CS2都是直線型分子
D．白磷和甲烷都是正四面體型，鍵角都是109°28′

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分析問(wèn)題的因果關(guān)系正確的是（　　）
A．冰的密度比液態(tài)水的密度小是因?yàn)楸肿又g含有較強(qiáng)的化學(xué)鍵
B．氨分子的鍵角比甲烷分子的鍵角小是因?yàn)閮蓚�(gè)分子中中心原子的雜化方式不同
C．HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是因?yàn)镠F分子內(nèi)含有氫鍵
D．HF比HCl穩(wěn)定是因?yàn)镠F分子中共價(jià)鍵的鍵能大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，將pH=1的稀硫酸平均分成2份，1份加適量的水，另一份加入pH=13的適量的NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入水的體積與NaOH 溶液的體積比為（　�。�
A．12B．11C．10D．9

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