2．下列分析問題的因果關(guān)系正確的是（　　）
A．冰的密度比液態(tài)水的密度小是因為冰分子之間含有較強的化學鍵
B．氨分子的鍵角比甲烷分子的鍵角小是因為兩個分子中中心原子的雜化方式不同
C．HF的沸點比HCl的沸點高是因為HF分子內(nèi)含有氫鍵
D．HF比HCl穩(wěn)定是因為HF分子中共價鍵的鍵能大

分析 A、氫鍵不是化學鍵；
B、NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，C-H之間的鍵角相等為109°28′；
C、HF的沸點比HCl的沸點高是因為HF分子間含有氫鍵；
D、中心元素非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，分子中共價鍵的鍵能大．

解答 解：A、冰的密度比液態(tài)水的密度小是因為冰分子之間含氫鍵，氫鍵不是化學鍵，故A錯誤；
B、NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，C-H之間的鍵角相等為109°28′，兩個分子中中心原子的雜化方式相同，故B錯誤；
C、HF的沸點比HCl的沸點高是因為HF分子間含有氫鍵，而不是分子內(nèi)氫鍵，故C錯誤；
D、因為非金屬性F＞Cl，而中心元素非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，所以HF比HCl穩(wěn)，分子中共價鍵的鍵能大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氫鍵、分子空間構(gòu)型和化學鍵中共價鍵的強弱的判斷，難度中等，注意理解價層電子對互斥理論與雜化軌道理論．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實驗操作設(shè)計、現(xiàn)象記錄、結(jié)論解釋都正確的是（　�。�
選項實驗操作設(shè)計現(xiàn)象記錄結(jié)論解釋
A
打開分液漏斗		右側(cè)試管中出現(xiàn)白色沉淀酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
B向稀硝酸和稀硫酸中分別加入鐵粉均有氣泡冒出兩者均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C將SO2通入Ba（NO3）3溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3
D向盛有Fe（NO3）3溶液的試管中加入0.1mol•LH2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+ 還原為NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在醋酸鈉溶液中，各離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．常溫下，用 0.10mol•L-1NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.10mol•L-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：
則滴定HC1溶液的曲線是圖1（填“圖1”或“圖2”），說明判斷依據(jù)鹽酸是強酸，0.10mol/L酸的pH為1．a(chǎn)與b的關(guān)系是：a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）；E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于炔烴的說法不正確的是（　　）
A．分子里含有碳碳三鍵的脂肪烴
B．易發(fā)生加成反應(yīng)
C．既能使溴水褪色也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．分子里所有的碳原子都處在同一條直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）二甲醚[CH3OCH3]燃料電池的工作原理如下圖一所示．
①該電池負極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+
②該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O
（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連．
①若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
②若X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/L AgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式Ag-e-=Ag+ 
（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①結(jié)合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為0.77g．
②若圖三的B點pH=7，則滴定終點在AB區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．
l，2，4-三甲苯		B． 
 3-甲基戊烯		C． 
 2-甲基-1-丙醇		D． 
 1，3-溴丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是（　�。�
A．氯化鈉可用作調(diào)味劑
B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑
C．明礬可用作凈水劑
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一種有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為．下列關(guān)于它的敘述中不正確的是（　�。�
A．在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)即可合成該有機玻璃
B．該有機玻璃能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．合成該有機玻璃的原料可能有甲烷
D．它在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)時C-O鍵斷裂

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