Question

12．在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol•L^-1、c（B）=0.200mol•L^-1及c（C）=0mol•L^-1．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 0min時(shí)，三個(gè)實(shí)驗(yàn)的瞬間速率相同
• B． 不考慮溫度影響，10min時(shí)，實(shí)驗(yàn)③的瞬間速率最快
• C． 0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①、②化學(xué)平均速率相等
• D． 實(shí)驗(yàn)①、②相比，實(shí)驗(yàn)②可能加了催化劑

Answer 1

分析 與①比較，②反應(yīng)速率增大，但與①處于同一平衡狀態(tài)，則②應(yīng)為加入催化劑，與①比較，③反應(yīng)速率增大，可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)，但如是增大壓強(qiáng)，減小容器的體積雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但A的平衡濃度反而增大，不符合圖象，則應(yīng)為升高溫度．
A．化學(xué)反應(yīng)速率除了受濃度的影響之外，還受到溫度、催化劑等條件的影響；
B．不考慮溫度影響，反應(yīng)物濃度越小，說明轉(zhuǎn)化濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
C．在反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)前，實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)③，達(dá)到平衡后相等；
D．與①比較，②反應(yīng)速率增大，但與①處于同一平衡狀態(tài)，則②應(yīng)為加入催化劑．

解答 解：A．0min時(shí)，三個(gè)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物的濃度相等，但影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素較多，因此瞬間速率不一定相同，故A錯誤；
B．不考慮溫度影響，10min時(shí)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)物濃度最小，即轉(zhuǎn)化濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，且瞬時(shí)速率無法計(jì)算，故B錯誤；
C．在反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)前，實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)③，達(dá)到平衡后相等，故C錯誤；
D．與①比較，②反應(yīng)速率增大，但與①處于同一平衡狀態(tài)，則②應(yīng)為加入催化劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象題，題目難度中等，注意分析曲線的變化特點(diǎn)，把握影響化學(xué)平衡以及反應(yīng)速率的因素，注意溫度對平衡的影響．