Question

20．T℃時(shí)，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．在該溫度下，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp（AgCl）相等
• B． K_sp（AgCl）=2×10^-10
• C． 可采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶液從c點(diǎn)變到b點(diǎn)
• D． 已知K_sp（AgI）=8.5×10^-17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO₃溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=4.25×10^-7

Answer 1

分析 在相同溫度下，AgCl的溶度積為定值，隨著濃度Cl^-的增大，Ag⁺濃度逐漸減小，位于曲線(xiàn)的點(diǎn)a、b為平衡狀態(tài)，即溶液達(dá)到飽和，c為不飽和狀態(tài)，以此解答該題．

解答 解：A．在相同溫度下，K_ap相同，所以a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp（AgCl）相等，故A正確；
B．由圖象可知，AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=1×10^-5×2×10^-5=2×10^-10，故B正確；
C．蒸發(fā)溶液，Ag⁺濃度和Cl^-濃度都增大，不可能為c點(diǎn)達(dá)到b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，說(shuō)明溶液中的c（I^-）和c（Cl^-）均已達(dá)到飽和狀態(tài)，因此可以根據(jù)溶度積表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgI）}{Ksp（AgCl）}$=$\frac{8.5×1{0}^{-17}}{2×1{0}^{-10}}$=4.25×10^-7，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問(wèn)題，題目難度中等，注意把握題給圖象曲線(xiàn)的意義，根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)計(jì)算溶度積常數(shù)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力和計(jì)算能力．