Question

7．向純堿溶液中滴入酚酞溶液．
（1）觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，原因是碳酸鈉水解：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-，溶液呈堿性；
（2）若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是紅色變深，原因是加熱，碳酸鈉水解平衡向生成堿的方向移動，溶液堿性增強；
（3）若再向該溶液中滴入過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色，有白色沉淀生成，原因是Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，降低了CO₃^2-濃度，使水解平衡向左移動，溶液堿性減弱直到消失．

Answer 1

分析 純堿是強堿弱酸鹽碳酸鈉，碳酸鈉水解而使溶液呈堿性，滴入酚酞，溶液變紅；碳酸根離子的水解為吸熱反應(yīng)，加熱后溶液顏色變深；若再滴入過量的CaCl₂溶液，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，由于CO₃^2-濃度減小，水解平衡左移，OH^-濃度減小，溶液褪色，據(jù)此即可解答．

解答 解：（1）純堿是強堿弱酸鹽碳酸鈉，在純堿溶液中CO₃^2-易水解生成氫氧根離子：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，滴入酚酞，溶液變紅，
故答案為：溶液變紅；碳酸鈉水解：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-，溶液呈堿性；
（2）碳酸根離子的水解為吸熱反應(yīng)，加熱，碳酸鈉水解平衡向生成堿的方向移動，溶液堿性增強，導(dǎo)致溶液紅色變深，
故答案為：紅色變深；加熱，碳酸鈉水解平衡向生成堿的方向移動，溶液堿性增強；
（3）向溶液中加入氯化鈣后，鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓（白色），由于CO₃^2-濃度減小，水解平衡左移，OH^-濃度減小，溶液中只有NaCl和BaCl₂，呈中性，所以溶液堿性減弱直到消失，
故答案為：溶液褪色，有白色沉淀生成； Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，降低了CO₃^2-濃度，使水解平衡向左移動，溶液堿性減弱直到消失．

點評 本題考查鹽的水解原理的應(yīng)用，題目難度不大，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．