【題目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是

A.N元素的化合價(jià)降低B.NH3被還原

C.消耗0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個(gè)電子D.CuO是還原劑

【答案】C

【解析】

3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，被還原，CuO為氧化劑；N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，NH3為還原劑。據(jù)此分析解答。

A．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，故B錯(cuò)誤；

C．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，得到6個(gè)電子；N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，失去6個(gè)電子，因此0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個(gè)電子，故C正確；

D．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，被還原，CuO為氧化劑，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：

濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X 產(chǎn)品溴

完成下列填空：

（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是：_____，溴單質(zhì)的電子式是_________，溴和氯氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較：___________>___________（填寫化學(xué)式），寫出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學(xué)式_____。

（2）步驟②中體現(xiàn)了溴單質(zhì)具有的性質(zhì)是_____。

（3）寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（說(shuō)明：反應(yīng)有水參與且有硫酸生成）：_____；在該反應(yīng)中被氧化的元素是：_____。

（4）工業(yè)上利用海水還有一個(gè)重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水，此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是：_____和______________（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃鐵礦(主要成分 FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會(huì)被緩慢氧化，其氧化過(guò)程如下圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 為了驗(yàn)證b 溶液中含 Fe2+，可選用 KSCN 溶液和氯水

B. 氧化過(guò)程會(huì)產(chǎn)生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境

C. 取 10mlb 溶液測(cè)定其成分，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl222.4ml 恰好完全反應(yīng)。然后調(diào)節(jié) pH,使溶液中的鐵元算全部轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質(zhì)量為 0.32g,則溶液中 c(Fe3+)=0.2molL-1

D. 現(xiàn)有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合樣品，采用一定方法測(cè)得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 10%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一密閉容器中充入NO2在一定條件下進(jìn)行反應(yīng) 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

A. NO2的生成速率等于NO的消耗速率

B. NO2和O2的濃度之比等于2：1

C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化

D. v（NO）:V(O2)=2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

C6H5Cl（氯苯）

C6H4Cl2（二氯苯）

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯、乙醇

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水

熔點(diǎn)/℃

-45

53

易升華

沸點(diǎn)/℃

132

173

-

-

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無(wú)水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按上圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯。打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，通一段時(shí)間H2后關(guān)閉K2，控制三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)溫度在128-139℃，反應(yīng)一段時(shí)間。反應(yīng)完成后打開(kāi)K2再通氫氣一段時(shí)間。

①儀器a的名稱是______，裝置B中盛裝的試劑是______。

②反應(yīng)后再通入H2的目的是______。

③冷卻實(shí)驗(yàn)裝置，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______。

④反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4molL-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為______。

（2）打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2，通氫氣與氯化鐵反應(yīng)制取無(wú)水FeCl2。

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②實(shí)驗(yàn)制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。

③請(qǐng)指出該制備方法的缺點(diǎn)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于二氧化硅和二氧化碳的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 與二氧化碳分子相似， 1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成1個(gè)二氧化硅分子

B. 通常狀況下，二氧化碳為氣態(tài)，二氧化硅為固體

C. 二氧化硅和二氧化碳都能與氧化鈣反應(yīng)生成鹽

D. 二氧化硅和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可使溴水褪色

B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分異構(gòu)體共有4種

C. 分子中最多有12個(gè)原子共平面

D. 將分子中的一個(gè)N原子換成C原子后，其分子式為C7H13N3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上除去SO2尾氣有多種方法.

I：煙道氣中除去SO2的方法：2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。若保持其他條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積，平衡常數(shù)將會(huì)________ (選填“變大”、 “變小”或“不變”) 。

(2)下圖是平衡時(shí)SO2的質(zhì)量在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲 線，判斷: T1________T2 (選填“>”、“<”或“=”)。

(3)若在2L的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定在5 min內(nèi)氣體的質(zhì)量減小了1.6g。則0~5 min的平均反應(yīng)速率v(CO2)= _________________________________ 。

II：硫酸工業(yè)中用氫氧化鈉溶液吸收SO2：2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O， Na2SO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3已知: Na2SO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性，兩者均易被氧化。

(1)用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因。________________________

(2)若測(cè)得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常溫)，則該溶液中c(H+)________ c(OH－) (選填“>”、“<”或“=”，下同)，c(Na+)________ c(SO3 2－)+c(HSO3－)。上述溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液的pH________7；原因是________________________________________。

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