【題目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是
A.N元素的化合價(jià)降低B.NH3被還原
C.消耗0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個(gè)電子D.CuO是還原劑
【答案】C
【解析】
3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià),被還原,CuO為氧化劑;N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),被氧化,NH3為還原劑。據(jù)此分析解答。
A.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),故A錯(cuò)誤;
B.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),被氧化,故B錯(cuò)誤;
C.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià),得到6個(gè)電子;N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),失去6個(gè)電子,因此0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個(gè)電子,故C正確;
D.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià),被還原,CuO為氧化劑,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴:
濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X 產(chǎn)品溴
完成下列填空:
(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是:_____,溴單質(zhì)的電子式是_________,溴和氯氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較:___________>___________(填寫化學(xué)式),寫出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學(xué)式_____。
(2)步驟②中體現(xiàn)了溴單質(zhì)具有的性質(zhì)是_____。
(3)寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(說(shuō)明:反應(yīng)有水參與且有硫酸生成):_____;在該反應(yīng)中被氧化的元素是:_____。
(4)工業(yè)上利用海水還有一個(gè)重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水,此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是:_____和______________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃鐵礦(主要成分 FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料,暴露在空氣中會(huì)被緩慢氧化,其氧化過(guò)程如下圖所示。
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 為了驗(yàn)證b 溶液中含 Fe2+,可選用 KSCN 溶液和氯水
B. 氧化過(guò)程會(huì)產(chǎn)生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境
C. 取 10mlb 溶液測(cè)定其成分,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl222.4ml 恰好完全反應(yīng)。然后調(diào)節(jié) pH,使溶液中的鐵元算全部轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒,冷卻后稱重,得固體質(zhì)量為 0.32g,則溶液中 c(Fe3+)=0.2molL-1
D. 現(xiàn)有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合樣品,采用一定方法測(cè)得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 10%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一密閉容器中充入NO2在一定條件下進(jìn)行反應(yīng) 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A. NO2的生成速率等于NO的消耗速率
B. NO2和O2的濃度之比等于2:1
C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化
D. v(NO):V(O2)=2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2(二氯苯) | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易溶于乙醇,易吸水 | ||
熔點(diǎn)/℃ | -45 | 53 | 易升華 | |
沸點(diǎn)/℃ | 132 | 173 | - | - |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無(wú)水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按上圖裝置,在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯。打開(kāi)K1、K2,關(guān)閉K3,通一段時(shí)間H2后關(guān)閉K2,控制三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)溫度在128-139℃,反應(yīng)一段時(shí)間。反應(yīng)完成后打開(kāi)K2再通氫氣一段時(shí)間。
①儀器a的名稱是______,裝置B中盛裝的試劑是______。
②反應(yīng)后再通入H2的目的是______。
③冷卻實(shí)驗(yàn)裝置,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過(guò)濾、用苯洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品,回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______。
④反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL溶液,取25.00mL所配溶液,用0.4molL-1NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液23.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為______。
(2)打開(kāi)K1、K3,關(guān)閉K2,通氫氣與氯化鐵反應(yīng)制取無(wú)水FeCl2。
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
②實(shí)驗(yàn)制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。
③請(qǐng)指出該制備方法的缺點(diǎn)______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于二氧化硅和二氧化碳的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 與二氧化碳分子相似, 1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成1個(gè)二氧化硅分子
B. 通常狀況下,二氧化碳為氣態(tài),二氧化硅為固體
C. 二氧化硅和二氧化碳都能與氧化鈣反應(yīng)生成鹽
D. 二氧化硅和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 因發(fā)生加成反應(yīng),苯可使溴水褪色
B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分異構(gòu)體共有4種
C. 分子中最多有12個(gè)原子共平面
D. 將分子中的一個(gè)N原子換成C原子后,其分子式為C7H13N3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5 min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上除去SO2尾氣有多種方法.
I:煙道氣中除去SO2的方法:2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。若保持其他條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積,平衡常數(shù)將會(huì)________ (選填“變大”、 “變小”或“不變”) 。
(2)下圖是平衡時(shí)SO2的質(zhì)量在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲 線,判斷: T1________T2 (選填“>”、“<”或“=”)。
(3)若在2L的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),經(jīng)測(cè)定在5 min內(nèi)氣體的質(zhì)量減小了1.6g。則0~5 min的平均反應(yīng)速率v(CO2)= _________________________________ 。
II:硫酸工業(yè)中用氫氧化鈉溶液吸收SO2:2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O, Na2SO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3已知: Na2SO3溶液顯堿性,NaHSO3溶液顯酸性,兩者均易被氧化。
(1)用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因。________________________
(2)若測(cè)得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常溫),則該溶液中c(H+)________ c(OH-) (選填“>”、“<”或“=”,下同),c(Na+)________ c(SO3 2-)+c(HSO3-)。上述溶液在空氣中放置一段時(shí)間后,溶液的pH________7;原因是________________________________________。
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