15．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬元素A的單質(zhì)不能把金屬元素B從它的鹽溶液中置換出來，一定可以說明金屬性：A＜B
B．根據(jù)反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，可說明C的非金屬性比Si強(qiáng)
C．周期表中第n周期第n主族的元素均為金屬
D．按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多為23種

分析 A、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不能置換出銅，但金屬鈉比銅活潑；
B、元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力，當(dāng)元素得電子的時(shí)候相當(dāng)于化合價(jià)降級（例如由正1價(jià)到0），也就是被還原；
C、氫是第一周期第ⅠA元素；
D、按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素在周期表中的數(shù)目以此為2、6、5、4、3、2、1．

解答 解：A、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不能置換出銅，但金屬鈉比銅活潑，所以不可以說明A的金屬性一定小于B，故A錯誤；
B、元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力，當(dāng)元素得電子的時(shí)候相當(dāng)于化合價(jià)降級（例如由正1價(jià)到0），也就是被還原，碳是失電子而硅得電子，所以不能說明C的非金屬性比Si強(qiáng)，故B錯誤；
C、氫是第一周期第ⅠA元素，但是非金屬元素，故C錯誤；
D．按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素在周期表中的數(shù)目以此為2、6、5、4、3、2、1，共23種，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題綜合考查元素周期表、元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會引起（　�。�
A．CH3COOH電離程度變大B．溶液pH減小
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c（H+）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有一未知濃度的稀硫酸25mL，先加入25mL5mol/LBaCl2溶液后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和．則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．1.5mol/LD．2.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿，在制皂、紡織、玻璃等許多行業(yè)有重要用途．我國化學(xué)工程專家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法，流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（2）實(shí)驗(yàn)室中NaHCO3煅燒沉淀需選用鐵質(zhì)（填“陶瓷”或“鐵質(zhì)”）坩堝；該法需要進(jìn)行多次過濾操作，若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：濾紙破損，濾液超過濾紙邊緣．
（3）為提高原料利用率，向飽和食鹽水中應(yīng)先通NH3（填“CO2”或“NH3”）．
（4）根據(jù)最后分離出的流程，判斷低溫時(shí)溶解度：NH4Cl＜NaCl（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．A、B、C、D 是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D 同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是D（選填A(yù)或D）；A和B的離子中，半徑較小的是Na+（填離子符號 ）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（3）E元素的名稱是鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫酸四氨合銅晶體Cu[（NH3）4]SO4•H2O可用作殺蟲劑、印染助劑等．某研究性學(xué)習(xí)小組通過如下實(shí)驗(yàn)制備了該晶體并測定了晶體中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）步驟1：向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量．滴加過程中可觀察到的現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色．
（2）步驟2：向步驟1所得溶液中緩慢加入乙醇至大量晶體析出．加入乙醇能析出晶體的原因是硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度．從溶液中得到晶體的三步實(shí)驗(yàn)操作的順序是BAC（填字母編號）．
A．洗滌      B．過濾      C．干燥
（3）步驟3：配制溶液．準(zhǔn)確稱取步驟2所得晶體2.0g溶于適量稀硫酸中，加水配制成100mL溶液．在配制溶液的過程中，除100mL容量瓶、量筒、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（4）步驟4：用碘量法測定晶體中Cu的含量．反應(yīng)原理如下：
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2        I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
取步驟3配制的溶液25.00mL于錐形瓶中，加入適量水稀釋，再加入過量KI溶液．以淀粉溶液作指示劑，用amol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗bmLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．測得晶體中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8ab%或0.128ab．
（5）查閱資料得知：CuI對I2具有較強(qiáng)的吸附作用，滴定時(shí)被吸附的I2不能完全釋放出來與Na2S2O3反應(yīng)，會造成測定結(jié)果偏低．下列情況中還能造成測定結(jié)果偏低的是AC．
A．滴定前滴定管下端尖嘴無氣泡，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)有氣泡
B．配制溶液時(shí)，加入的稀硫酸過量，使少量I-被O2氧化成I2
C．配制溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線
D．滴定管水洗后直接加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖為探討苯和液溴反應(yīng)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，并塞好石棉絨，實(shí)驗(yàn)時(shí)先加少量鐵粉于石棉絨上，填寫下列空白：
（1）盛放液溴和苯混合液的儀器名稱為分液漏斗，向反應(yīng)容器A中逐滴加入液溴和苯的混合液，很快發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)可以看到的現(xiàn)象為試管中出現(xiàn)白霧，氫氧化鈉溶液底部有褐色油狀物生成，A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）將溴水和苯充分混合后的現(xiàn)象為液體分層發(fā)生萃取褪色，上層顏色加深；能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)的證據(jù)是反應(yīng)開始后D中可看到的現(xiàn)象為D試管中顯紅色，E中可看到的現(xiàn)象為試管中有淺黃色的沉淀．
（3）B中的NaOH溶液作用是除去溶于溴苯中的溴，有關(guān)離子方程式為2OH-+Br2=Br-+BrO-+H2O；A中鐵粉的作用是催化劑，試管C中苯的作用是除去揮發(fā)出的溴蒸氣．
（4）F中用倒扣漏斗的目的是氣體能充分被吸收且防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1裝置和方法測定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率
B．用圖2裝置和方法進(jìn)行C02噴泉實(shí)驗(yàn)
C．用圖3裝裝置和方法除去氯氣中的氯化氫
D．用圖4裝置和方法比較Na2C03與NaHC03熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．電解CuCl2溶液時(shí)，如果陰極上有1.6g銅析出，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為（　�。�
A．0.28 LB．0.56 LC．0.14 LD．11.2 L

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同步練習(xí)冊答案