根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題．
（1）反應(yīng)中氧化劑為
 
，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為
 
．
（2）當(dāng)反應(yīng)過程中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量為
 
mol．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）該反應(yīng)中N元素化合價由-3價變?yōu)?價、氯元素化合價由0價變?yōu)?1價，但該反應(yīng)中部分氨氣作還原劑；
（2）根據(jù)氨氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．
解答： 解：（1）該中N元素化合價由-3價變?yōu)?價、氯元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以氯氣是氧化劑，但只有部分氨氣作還原劑，根據(jù)得失電子守恒知，該反應(yīng)中有
1
4
氨氣作還原劑，所以氧化劑和還原劑的分子數(shù)之比為3：2，
故答案為：氯氣；3：2；
（2）該反應(yīng)中有8mol氨氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
1
4
×8mol×3=6mol，則當(dāng)反應(yīng)過程中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量=
3mol
6
×8=4mol，
故答案為：4．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化確定氧化劑和還原劑，再結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式計算，注意氨氣的作用，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是人類生存和發(fā)展的寶貴自然資源．下列有關(guān)水資源保護(hù)的說法中，不正確的是（　　）
A、重金屬離子對人體有劇毒，可采用沉淀反應(yīng)除去之
B、化肥中含有植物營養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境
C、軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理
D、天然水中的細(xì)小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，化學(xué)能在實際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用將越來越廣泛．
（1）利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸．已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
試?yán)蒙鲜鲂畔⒂嬎阆率龇磻?yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=
 
．
（2）科學(xué)家可用焓變和熵變來判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，下列都是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其中是吸熱反應(yīng)且反應(yīng)后熵增的為
 
（填字母）．
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑             B．3Fe+2O2=Fe3O4
C．（NH4）2CO3=NH4HCO3+NH3↑         D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）實驗室可以利用如圖裝置進(jìn)行中和熱測定．回答下列問題：
①請指出該裝置還缺少的儀器是
 
；
②兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
；
③若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3．則三者的大小關(guān)系是
 
（由大到�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保持營養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段．
（1）城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”，“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取
 
和高級脂肪酸．
（2）在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有
 
性；
（3）人體內(nèi)缺乏碘元素會引起的疾病是
 
 （填字母）．
a．夜盲癥         b．壞血病        c．甲狀腺腫大
（4）“民以食為天”，人類生命活動所需的各種營養(yǎng)素主要來自于食物．
主    食 米  飯
副    食 紅燒魚
飲    品 豆  漿
你的補充 ？
考慮營養(yǎng)成分的均衡搭配，“你的補充？”應(yīng)增加的配菜是
 
．
（5）阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為，則其分子式為
 
．
（6）碳酸鈣可治療胃酸過多的原理是
 
（用離子方程表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某硫酸和鹽酸組成的混合溶液中c（H+）=0.1mol?L-1，將50mL上述混合溶液與50mL Ba（OH）2溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得0.466g沉淀，此時溶液中OH-的濃度為0.1mol?L-1（設(shè)此時溶液體積為100mL）．試計算：
（1）原混合液中SO42-、Cl-的物質(zhì)的量；
（2）混合前Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知熱化學(xué)方程式：
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H1=-3288.6kJ?mol-1，
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3 （s）△H2=-1631.8kJ?mol-1，
則鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出571.6KJ的熱量，氫氣的燃燒熱為
 
；又已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）M電極的材料是
 
，電極名稱是
 
，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為
 
．寫出乙池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為
 
．
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）甲烷也是一種很好的清潔能源．蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)①氯化鈉  ②Cl2  ③乙醇  ④碳酸，其中
（1）屬于強電解質(zhì)的是
 
；
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是
 
；
（4）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是
 
；
（5）屬于弱電解質(zhì)的是
 
（填序號），并寫出弱電解質(zhì)在水溶液中電離的離子方程式
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)密閉容器中合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的
1
2
．達(dá)到新平衡后，與原平衡相比較，下列說法中正確的是（　�。�
A、容器內(nèi)的總壓強為原來的2倍
B、NH3的濃度為原來的2倍
C、H2的轉(zhuǎn)化率為原來的2倍
D、氣體的密度為原來的2倍

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