某同學為了使反應2HCl＋2Ag====2AgCl＋H2↑能進行，設計了如圖所示的四個實驗，你認為可行的方案是(   )


選C。2HCl＋2Ag====2AgCl＋H2↑為非自發(fā)的氧化還原反應，應設計成電解池，反應中Ag失去電子，發(fā)生氧化反應，參與電解池的陽極反應，C對。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

【知識點】化學實驗 

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知723 K時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q1。在相同條件下，向一密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關系是

(　　)

A．Q2＝Q1/2          B．Q2<Q1/2       C．Q2>Q1/2        D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是(　　)

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片作負極，銅片作正極，在CuSO4溶液中，銅片質(zhì)量增加

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出的速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：


依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________；

(2)銀電極為電池的__________極，發(fā)生的電極反應為______________________；

X電極上發(fā)生的電極反應為_______________________________________________；

(3)外電路中的電子是從__________電極流向__________電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生用如圖所示裝置進行化學反應X＋2Y====

2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到導管中甲處液面下降，乙處液面上升。關于該反應的敘述正確的是(   )

①該反應為放熱反應

②生成物的總能量比反應物的總能量高

③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來

A．①②③           B．①③        

C．①②            D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為：

xMg+Mo3S4MgxMo3S4

在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是(   )

A．Mg2+向正極遷移

B．正極反應為Mo3S4+2xe-====Mo3S42x-

C．Mo3S4發(fā)生氧化反應

D．負極反應為xMg-2xe-====xMg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，據(jù)此得出的結(jié)論不正確的是(   )

A.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a

B.a、b、c三點的平衡常數(shù)相同

C.若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應

D.b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素甲～丁在元素周期表中的相對位置如表所示，下列判斷正確的是(雙選)(　　)

A．原子半徑：丙>丁>乙

B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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