某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X＋2Y====

2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到導(dǎo)管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是(   )

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高

③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來

A．①②③           B．①③        

C．①②            D．②


選B。根據(jù)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到導(dǎo)管中甲處液面下降，乙處液面上升，可以判斷廣口瓶?jī)?nèi)空氣體積膨脹，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物的能量低于反應(yīng)物的能量。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


.下列說法正確的是（      ）                                                       

A．用25ml量筒量取12.3ml鹽酸；用托盤天平稱取8.75g食鹽

  B．用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為2；用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液23.10ml

C．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%

D．濃硝酸必須保存在棕色玻璃瓶中；鈉必須保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式

①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　   ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)   ΔH＝131 kJ·mol－1

寫出碳燃燒生成CO和CO燃燒的熱化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將鋅片和銀片接觸放入相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量減輕的是(　　)

A．氯化鋁          B．硫酸銅           C．硝酸銀          D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl＋2Ag====2AgCl＋H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的方案是(   )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是(   )

A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

B.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣

C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e-+2H2O====4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知：CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)    ΔH=206.2 kJ·mol－1

CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g)    ΔH=247.4 kJ·mol－1

2H2S(g)====2H2(g)+S2(g)    ΔH=169.8 kJ·mol－1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

(2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例的空氣，使部分H2S燃燒，其目的是__________________________________________________________;

燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均不是氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖a所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且達(dá)到平衡后，生成了a mol C。

(1)達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是__________(用含字母a的代數(shù)式表示)。

(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為_______mol(用含字母a的代數(shù)式表示)，此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)生成熱指的是在某溫度下，由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1 mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)，單位常用kJ·mol－1表示。已知在25℃的條件下：

Ag2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H2O(l)　ΔH1＝－324.4 kJ·mol－1

2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)　ΔH2＝－30.56 kJ·mol－1

H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH3＝－92.21 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4＝－285.6 kJ·mol－1

則25℃時(shí)氯化銀的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為(　　)

A．－126.89 kJ·mol－1      B．－324.4 kJ·mol－1

C．－30.56 kJ·mol－1       D．題中數(shù)據(jù)不足，無法計(jì)算

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