【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是(　　)

A.標準狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子

B.標準狀況下，0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2 NA

C.常溫常壓下，18g H2O 所含的中子數(shù)為8NA

D.1mol鋁分別和足量的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子都3mol

【答案】B

【解析】

A、標準狀況下，11.2 L氦氣的物質(zhì)的量是=0.5mol，氦氣是單原子分子，含有的原子是0.5mol，含有0.5 NA個原子，故A正確；

B、氯氣和水、強堿溶液的反應(yīng)，屬于自身氧化還原反應(yīng)，0.1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故B錯誤；

C、18g H2O的物質(zhì)的量==1mol，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=(2+16)-(2+8)=8，則1molH2O含有的中子數(shù)為8NA，故C正確；

D、1mol鋁分別和足量的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中Al的化合價都是+3價，失去3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子都是3mol，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）明礬凈水原理___________________________________（離子方程式表示），膠體具有________________性。

（2）在25℃時，將pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為___________

（3）NH4Cl溶液顯______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是_________（用離子方程式或必要的文字說明）．

（4）NaHCO3溶液中，下列表述正確的是_______

A．c（Na+） + c(H+）= c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（OH﹣）

B. c（OH﹣）= c（H2CO3）+ c（H+）-c(CO32﹣)

C．c（OH﹣）= c（HCO3﹣）+ c（H+）+c（H2CO3）

D．c (Na+）= c（HCO3﹣）+ c(CO32﹣) + c(H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦石主要成分是，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②相關(guān)金屬離子形成氯氧化物沉淀時的pH如下：

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

③常溫下， 的溶度積分別為

回答下列問題：

(1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。

(2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：

焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________，焙燒時間為___________.

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入氧化為，反應(yīng)的離子方程式為________；然后調(diào)節(jié)溶液pH使沉淀完全，此時溶液的pH范圍為____。再加入沉淀，當時， =______

(4)碳化結(jié)晶時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某芳香烴X（相對分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A為一氯代物，H是通過縮聚反應(yīng)獲得的高聚物。

已知：（苯胺，易被氧化）

（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3） G的結(jié)構(gòu)簡式為 。反應(yīng)②③兩步能否互換 ，（填“能”或“不能”）理由是 。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是 。

（5）寫出同時滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①苯環(huán)上一鹵代物只有2種；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中無甲基；

③1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子中質(zhì)子、中子、電子的數(shù)量、質(zhì)量和電性之間存在一定的相互關(guān)系。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)質(zhì)子數(shù)決定________的種類；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定________的種類。

(2)代表一個質(zhì)量數(shù)為________、質(zhì)子數(shù)為______、中子數(shù)為________、核外電子數(shù)為________的原子。

(3)質(zhì)量數(shù)＝________＋________，對任一原子，核電荷數(shù)＝________；對中性原子，核外電子數(shù)＝________。

(4)ZXn－中核外電子數(shù)＝________，ZXn＋中核外電子數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是(　　)

A. 第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同

B. 晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子

C. 離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價鍵

D. C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”，請回答下列問題：

(1)砷劑的分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示．該化合物中As原子的雜化方式為__．

(2)基態(tài)砷原子的價層電子排布式為__，砷與硒的第一電離能較大的是__．

(3)已知：

依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋NH3熔點最高的原因__．

(4)砷酸(H3AsO4)是一種三元中強酸，根據(jù)價層電子對互斥理論推測AsO43﹣的空間構(gòu)型為__．

(5)砷鎳合金的晶胞如圖乙所示，該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有__個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1

B. 圖中x點的坐標為(100,6)

C. 圖中x點表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀

D. 把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為： __________________。

(2)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

①根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強到弱依次是________；下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－

d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

②25℃時， 等濃度的Na2CO3、CH3COONa 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是____________。

(3) 25℃時， Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。 該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比， ___________ (填化學(xué)式)溶液中的c(Mg2＋)大。

(4)25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中 c(CH3COO－)-c(Na＋)＝_________mol·L-1(填計算式，不用求具體值)。

(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；

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