Question

氯的原子序數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（　�。�

• A、³⁵Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
• B、

  1

  18

  mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³
• C、3.5g³⁵Cl₂氣體的體積約為22.4L
• D、³⁵Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量為70

Answer 1

考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：A．³⁵Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，計算出1個分子含有的中子數(shù)；
C．不一定處于標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；
D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．

解答： 解：A．³⁵Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以³⁵Cl質(zhì)子數(shù)為17，故A錯誤；
B．¹H³⁵Cl分子所含中子為18，

1

18

mol的¹H³⁵Cl分子所含中子的物質(zhì)的量為

1

18

×18=1mol，所以中子數(shù)約為6.02×10²³，故B正確；
C．氯氣不一定處于標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；
D．³⁵Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查同位素、常用化學(xué)計量數(shù)的有關(guān)計算等，難度不大．注意氣體摩爾體積使用條件與范圍．