【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

D. 235g核互U 發(fā)生裂變反應(yīng)： +n ++10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A．60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol，丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，錯(cuò)誤；B．根據(jù)碳原子守恒可知1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA，錯(cuò)誤；C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，氧化鈉或過(guò)氧化鈉，23g鈉的物質(zhì)的量是1mol。鈉不論是轉(zhuǎn)化為氧化鈉，還是過(guò)氧化鈉，均失去1個(gè)電子形成鈉離子，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確；D．235g核素U的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)反應(yīng)可知反應(yīng)消耗一摩爾中子，凈產(chǎn)生的中子（n）數(shù)為9NA，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4+＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[(滴定時(shí)，1 mol (CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng))]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ：稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖

勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察__________________________。

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______________________________________________。

⑤滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

⑵滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/mL

1

25.OO

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.2

25.02

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000 mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_____（寫(xiě)出解題過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，把4molA和5molB混合充入容積為2L的恒容密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+5B(g)xC(g)+6D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.24mol·L-1·s-1，同時(shí)生成3.6molD，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)C的產(chǎn)率為60%

B.x=4

C.只要混合氣體的密度保持不變，就一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為16:15

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.1molNa2O2所含的離子總數(shù)是0.4NA

B.0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子

C.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)速率大小：va ＞vb

C.70 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K =0.112/0.782

D.增大壓強(qiáng)，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達(dá)平衡的時(shí)間

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①H與H②O2與O3③乙醇與二甲醚（CH3－O－CH3）④CH3CH2CH2CH3與⑤C60與C70

（1）互為同位素的是______（填編號(hào)，下同）；

（2）互為同素異形體的是______

（3）互為同分異構(gòu)體的是______

（4）屬于同一種物質(zhì)的是________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。

(1)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2＋2CSi（粗硅）＋2CO↑。該反應(yīng)中，被還原的元素是___，還原劑是___（填化學(xué)式），若轉(zhuǎn)移1mol電子則生成的CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。

(2)由粗硅制純硅的過(guò)程為：

Ⅰ.粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(SiCl4)；

Ⅱ.在高溫下用氫氣還原四氯化硅得到純硅。Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法不正確的是

A.常溫常壓下，2 g D2O 中含中子數(shù)為NA

B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為4 NA

C.0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NA

D.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案