Question

9．試用雜化軌道理論說(shuō)明下列分子的雜化類型和幾何構(gòu)型．
（1）CO₂：sp雜化；幾何構(gòu)型直線形；
（2）SiF₄：sp³雜化；幾何構(gòu)型正四面體；
（3）BCl₃：sp²雜化；幾何構(gòu)型平面三角形；
（4）NF₃：sp³雜化；幾何構(gòu)型三角錐形；
（5）苯：sp²雜化；幾何構(gòu)型平面形．

Answer 1

分析 首先判斷中心原子形成的δ鍵數(shù)目，然后判斷孤對(duì)電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型．

解答 解：（1）CO₂中C原子形成2個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為$\frac{4-2×2}{2}$=0，則為sp雜化，為直線形，
故答案為：sp；直線形；
（2）SiF₄中Si原子形成4個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)=$\frac{4-4×1}{2}$=0，則雜化sp³，為正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：sp³；正四面體；
（3）BCl₃中B原子形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為$\frac{3-3×1}{2}$=0，則為sp²雜化，為平面三角形，
故答案為：sp²；平面三角形；
（4）NF₃中N原子形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為$\frac{5-3×1}{2}$=1，則為sp³雜化，為三角錐形，
故答案為：sp³；三角錐形；
（5）苯中每個(gè)C原子形成3個(gè)δ鍵，不含孤電子對(duì)，為sp²雜化，為平面形，
故答案為：sp²；平面形．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子雜化方式判斷及微�？臻g構(gòu)型判斷，為高頻考點(diǎn)，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是孤電子對(duì)的計(jì)算方法，題目難度不大．