Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2N_A
• B、100mL  2 mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子數(shù)為0.2N_A
• C、常溫下，23gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5N_A
• D、標準狀況下，22.4L過氧化氫中含有的氧原子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、依據(jù)體積和氫氧根離子濃度計算物質的量；
B、NaCl完全電離，NaCl溶液中沒有NaCl分子；
C、質量換算物質的量，二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，計算23gNO₂中的氮原子數(shù)即可；
D、標準狀況下，過氧化氫是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質的量；

解答： 解：A、pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中，水也能電離出氫氧根離子，所以含有的OH^-數(shù)目大于0.2N_A，故A錯誤；
B、NaCl完全電離，NaCl溶液中沒有NaCl分子，故B錯誤；
C、二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，23g NO₂與N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數(shù)，可以計算23gNO₂中的氮原子數(shù)=

23g

46g/mol

=0.5mol=0.5N_A，故C正確；
D、標準狀況下，過氧化氫是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，質量換算物質的量計算微粒數(shù)，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，溶液中的離子物質的量計算，氧化還原反應的電子轉移數(shù)計算．