Question

已知甲池的總反應(yīng)式為： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。

甲池是 裝置；乙池是 裝置。

（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ，B（石墨）電極的名稱是 。

（3）寫出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是 。

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5．40g時，甲池中理論上消耗O­2 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

 

Answer 1

（1）原電池（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽? 電解池（電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能）

（2）負(fù)極 陽極

（3）O2+2H2O+4e－=4OH－

（4）4AgNO4+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3

（5）280

【解析】

試題分析：（1）由裝置圖可以看出甲池為原電池，乙池是電解池。（2）通入燃料CH3OH的電極名稱是負(fù)極，通入氧氣的電極為正極。在乙池中與電源的正極相連接的石墨電極B為陽極。與電源的負(fù)極相鏈接的Fe電極為陰極。（3）在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。正極上發(fā)生還原反應(yīng)。由于是堿性環(huán)境，所以在通入O2的電極即正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e－=4OH－。（5）由于在整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等。所以當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5．40g時，n(Ag)=n(e-)=5．40g÷107g/mol=0．05mol．則n(O2)= 0．05mol÷4=0．0125mol．所以V(O2)= 0．0125mol×22．4L/mol=0．28L=280ml。

考點：考查原電池、電解池的工作原理、電極名稱、電極反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移及有關(guān)計算的知識。