下列有關能量的判斷或表示方法正確的是

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

B．從C（石墨）＝C（金剛石） △H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：

2H2（g）＋O2（g）＝ 2 H2O（l） △H＝－285.8 kJ·mol－1

D．由H+（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l） △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

 

B

【解析】

試題分析：A、等質量的硫蒸氣比硫固體的能量高，放出的熱量多，錯誤；B、石墨變金剛石吸熱，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，正確；C、2g氫氣的物質的量是1mol，2mol氫氣完全燃燒放出的熱量是571.6kJ，錯誤；D、CH3COOH為弱酸，電離吸收熱量，所以與氫氧化鈉反應生成1mol水放出熱量小于57.3 kJ ，錯誤，答案選B。

考點：考查化學反應能量的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知甲池的總反應式為： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。

甲池是 裝置；乙池是 裝置。

（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ，B（石墨）電極的名稱是 。

（3）寫出電極反應式：通入O2的電極的電極反應式是 。

（4）乙池中反應的化學方程式為 。

（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5．40g時，甲池中理論上消耗O­2 mL（標準狀況下）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A．1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子

B．1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉移的電子均為3NA

C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數(shù)均為0.3NA

D．24 g鎂與足量的鹽酸或NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)目均為2NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學選修5：有機化學基礎】

已知：

有機物A是一種醫(yī)藥中間體，質譜圖顯示其相對分子質量為130。已知0.5molA完全燃燒只生成3mol CO2和2.5molH2O。A可發(fā)生如下圖所示的轉化，其中D的分子式為C4H6O2，兩分子F反應可生成六元環(huán)狀酯類化合物。

請回答：

（1） A的分子式是 。

（2）1mol B與足量的金屬鈉反應產生22.4L（標準狀況）H2。B中所含官能團的名稱是 。B與C的相對分子質量之差為4，B→C的化學方程式是 。

（3） D的同分異構體G所含官能團與D相同，則G的結構簡式可能是 、 。

（4）F可發(fā)生多種類型的反應。

①兩分子F反應生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結構簡式是 ；

②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有機物H。F→H的化學方程式是 。

③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式是 。

（5）A的結構簡式是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C10H14的烴，有一個苯環(huán)、兩個取代基，其可能的結構有

A．3種 B．6種 C．7種 D． 9種

 

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科目：高中化學 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關常見有機物的說法正確的是

A．蛋白質、纖維素、蔗糖、天然橡膠都是高分子化合物

B．甲烷、乙烯、甲苯分子中所有原子都在同一平面上

C．乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調味劑，乙醇常用于殺菌消毒

D．乙醇和乙酸分子中都含羥基，都能與NaOH發(fā)生反應

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步（人教選修4）1.1.1化學反應與能量的變化（解析版） 題型：選擇題

反應A+B→C(ΔH<0)分兩步進行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是(　　)

 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時（人教選修4）2.2影響化學反應速率的因素（解析版） 題型：選擇題

已知：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是(　　)

組號

反應溫

度/℃

Na2S2O3溶液

H2SO4溶液

H2O

體積/mL

體積mL

濃度

體積mL

濃度

 

A

10

5

0．2

5

0．1

10

B

10

5

0．1

5

0．1

10

C

30

5

0．1

5

0．1

10

D

30

5

0．2

5

0．2

10

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第三章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na++H++S。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是(　　)

A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

B．水電離出來的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

C．c(H+)=c(OH-)+c(S)

D．該溫度高于25 ℃

 

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