Question

6．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）元素⑦在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，畫出⑥的原子結構示意圖：，寫出①的氣態(tài)氫化物的分子式NH₃．
（2）元素③、⑩的最高價氧化物水化物的堿性最強的為KOH；元素②、⑧的氫化物穩(wěn)定性最強的是HF；表中①-⑫化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar（均用化學式填空）．
（3）在水溶液中⑧的單質(zhì)與⑫的簡單陰離子可發(fā)生反應，其離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（4）③、⑤兩種元素的最高價氧化物的水化物的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，⑪為Ca，⑫為Br．
（1）元素⑦在元素周期表中的位置：第三周期ⅥA族，⑥為Si，核外電子數(shù)為14，結合核外電子排布書寫原子結構示意；①的氣態(tài)氫化物為氨氣；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致；稀有氣體原子為穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)最不活潑；
（3）利用氧化溴離子為溴單質(zhì)，自身被還原為氯離子；
（4）③、⑤兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，⑪為Ca，⑫為Br．
（1）元素⑦在元素周期表中的位置：第三周期ⅥA族，⑥為Si，核外電子數(shù)為14，原子結構示意為；①的氣態(tài)氫化物為NH₃，
故答案為：第三周期ⅥA族；；NH₃；
（2）金屬性K＞Na，故堿性KOH＞NaOH，非金屬性F＞Cl，故氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl，稀有氣體原子為穩(wěn)定結構，故Ar的化學性質(zhì)最不活潑，
故答案為：KOH；HF；Ar；
（3）利用氧化溴離子為溴單質(zhì)，自身被還原為氯離子，反應離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（4）③、⑤兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，二者反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，側重對化學用語與元素周期律的考查，熟練掌握前四周期元素中在周期表中的位置．