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13．用鋁箔包著4.6g金屬鈉，放入足量水中，放出的H2體積（標準狀況）是（　　）
A．等于4.48LB．小于2.24LC．大于2.24LD．等于2.24L

分析 鋁箔成分是表面為氧化鋁的金屬鋁，氧化鋁、金屬鋁都和強堿溶液反應，其中鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；金屬鈉放入水中劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，導致生成氫氣的體積變大，據此進行解答．

解答 解：鈉與水反應為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4.6g鈉的物質的量為：$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，根據化學方程式得生成氫氣0.1mol，標況下的體積為2.24L，
鋁箔表面氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應也生成氫氣，故生成氫氣體積大于2.24L，
故選C．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氮元素的氫化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）氮氣的結構式為，氮的氫化物除了氨氣，還有一種在常溫下呈液態(tài)的肼，分子式為N2H4，請寫出肼的電子式；
（2）NH3與NaClO反應可得到肼，該反應的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼在堿性環(huán)境下可以形成肼一空氣燃料電池，肼被氧化為N2，該電池負極的反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，每生成56g N2要消耗標準狀況下的氧氣的體積為44.8 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．水在人體中的作用有：水是人體的重要組成部分；水是多種體內物質發(fā)生化學反應的催化劑、介質以及反應物；水可調節(jié)人體的體溫； 
人們習慣上按不同的溶解性，把維生素分為酯溶性維生素和水溶性維生素兩大類，維生素C屬于水溶性，其溶液顯酸性，人體缺少維生素C會患壞血病，所以維生素C又稱為抗壞血酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某烴是一種比水輕的油狀液體，相對分子質量為78，碳元素與氫元素的質量比為12：1，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色．寫出此烴發(fā)生取代反應的化學方程式（任意寫一個即可）（或）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、R為短周期元素且原子序數依次增大．X、R 原子核外電子層數等于其最外層電子數，且原子半徑X＜Y，Y元素的基態(tài)原子中電子分布在3個不同的能級，且每個能級中的電子總數相同，Z的兩種同素異形體都存在于大氣中，對生命起著重要作用．另有M元素位于周期表的第4周期第15列•請冋答下列問題：
（1）M基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2）上述5種元素電負性最大的是氧（填名稱）X3Z+中Z原子的雜化方式為sp3
（3）R單質為面心立方最密堆積，則R單質的晶胞圖為C，R的配位數是12

（4）MX3是強還原劑，可與AgN03溶液反應生成M2Z3和一種金厲單質，該反應的離子方程式是2Ag++2AsH3+3H2O=As2O3↓+12H++12Ag↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鉛分布廣泛，容易提取，易于加工，為人類使用的第一種金屬．
（1）鉛在元素周期表的位置為第六周期第IVA族．
（2）煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量大而造成嚴重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)鉛的濃度分數x與溶液pH變化的關系如圖1所示．

①向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時，溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-
②科研小組發(fā)現一種新型試劑DH（s）去除Pb2+的效果最好，可除去水中的痕量鉛和其他雜質離子．若DH（s）在脫鉛過程中發(fā)生的主要反應為2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，則脫鉛時最合適的pH約為6． 
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（4）PbO2也可以通過石墨電極電解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液制取．陽極的電極反應式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，陰極上觀察到的現象是石墨上紅色物質析出：若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應式為Pb2++2e-=Pb↓．這樣做的主要缺點是Pb2+的利用率降低．
（5）Pb02在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示．已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即 $\stackrel{樣品起始質量-a點固體質量}{\overline{樣品起始質量}}$×100%）的殘留固體，若a點固體組成可表示為mPbO2•nPbO，則m：n=2：3（近似最簡整數比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．已知水的摩爾質量M=18×10-3kg/mol，水的密度為1.0×103kg/m3，1mol水中含有6.0×1023個水分子，試估算水分子的質量和直徑（結果保留一位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）元素⑦在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，畫出⑥的原子結構示意圖：，寫出①的氣態(tài)氫化物的分子式NH3．
（2）元素③、⑩的最高價氧化物水化物的堿性最強的為KOH；元素②、⑧的氫化物穩(wěn)定性最強的是HF；表中①-⑫化學性質最穩(wěn)定的是Ar（均用化學式填空）．
（3）在水溶液中⑧的單質與⑫的簡單陰離子可發(fā)生反應，其離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（4）③、⑤兩種元素的最高價氧化物的水化物的離子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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