13．用鋁箔包著4.6g金屬鈉，放入足量水中，放出的H2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是（　�。�
A．等于4.48LB．小于2.24LC．大于2.24LD．等于2.24L

分析 鋁箔成分是表面為氧化鋁的金屬鋁，氧化鋁、金屬鋁都和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；金屬鈉放入水中劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致生成氫氣的體積變大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：鈉與水反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4.6g鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，根據(jù)化學(xué)方程式得生成氫氣0.1mol，標(biāo)況下的體積為2.24L，
鋁箔表面氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也生成氫氣，故生成氫氣體積大于2.24L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮元素的氫化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為，氮的氫化物除了氨氣，還有一種在常溫下呈液態(tài)的肼，分子式為N2H4，請(qǐng)寫出肼的電子式；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼在堿性環(huán)境下可以形成肼一空氣燃料電池，肼被氧化為N2，該電池負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，每生成56g N2要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積為44.8 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．水在人體中的作用有：水是人體的重要組成部分；水是多種體內(nèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的催化劑、介質(zhì)以及反應(yīng)物；水可調(diào)節(jié)人體的體溫； 
人們習(xí)慣上按不同的溶解性，把維生素分為酯溶性維生素和水溶性維生素兩大類，維生素C屬于水溶性，其溶液顯酸性，人體缺少維生素C會(huì)患?jí)难。跃S生素C又稱為抗壞血酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某烴是一種比水輕的油狀液體，相對(duì)分子質(zhì)量為78，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色．寫出此烴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式（任意寫一個(gè)即可）（或）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、R為短周期元素且原子序數(shù)依次增大．X、R 原子核外電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)，且原子半徑X＜Y，Y元素的基態(tài)原子中電子分布在3個(gè)不同的能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同，Z的兩種同素異形體都存在于大氣中，對(duì)生命起著重要作用．另有M元素位于周期表的第4周期第15列•請(qǐng)冋答下列問題：
（1）M基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2）上述5種元素電負(fù)性最大的是氧（填名稱）X3Z+中Z原子的雜化方式為sp3
（3）R單質(zhì)為面心立方最密堆積，則R單質(zhì)的晶胞圖為C，R的配位數(shù)是12

（4）MX3是強(qiáng)還原劑，可與AgN03溶液反應(yīng)生成M2Z3和一種金厲單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是2Ag++2AsH3+3H2O=As2O3↓+12H++12Ag↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鉛分布廣泛，容易提取，易于加工，為人類使用的第一種金屬．
（1）鉛在元素周期表的位置為第六周期第IVA族．
（2）煉鉛和用鉛都會(huì)使水體因重金屬鉛的含量大而造成嚴(yán)重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)鉛的濃度分?jǐn)?shù)x與溶液pH變化的關(guān)系如圖1所示．

①向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時(shí)，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-
②科研小組發(fā)現(xiàn)一種新型試劑DH（s）去除Pb2+的效果最好，可除去水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子．若DH（s）在脫鉛過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，則脫鉛時(shí)最合適的pH約為6． 
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（4）PbO2也可以通過石墨電極電解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液制�。枠O的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，陰極上觀察到的現(xiàn)象是石墨上紅色物質(zhì)析出：若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb↓．這樣做的主要缺點(diǎn)是Pb2+的利用率降低．
（5）Pb02在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示．已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即 $\stackrel{樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量}{\overline{樣品起始質(zhì)量}}$×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成可表示為mPbO2•nPbO，則m：n=2：3（近似最簡整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．已知水的摩爾質(zhì)量M=18×10-3kg/mol，水的密度為1.0×103kg/m3，1mol水中含有6.0×1023個(gè)水分子，試估算水分子的質(zhì)量和直徑（結(jié)果保留一位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）元素⑦在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，畫出⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，寫出①的氣態(tài)氫化物的分子式NH3．
（2）元素③、⑩的最高價(jià)氧化物水化物的堿性最強(qiáng)的為KOH；元素②、⑧的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；表中①-⑫化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar（均用化學(xué)式填空）．
（3）在水溶液中⑧的單質(zhì)與⑫的簡單陰離子可發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（4）③、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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