17．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號）
A． 分液    B． 過濾    C． 萃取    D． 蒸餾     E． 蒸發(fā)結(jié)晶    F． 加熱分解
（1）除去CaCl2溶液中的CaCO3B；
（2）除去KCl固體中的KClO3F；
（3）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分C；
（4）分離苯和四氯化碳D．

分析 （1）碳酸鈣不溶于水，可過濾；
（2）KClO3分解生成氧氣和KCl；
（3）草藥中的有效成分易溶于酒精；
（4）苯和四氯化碳混溶，但沸點(diǎn)不同．

解答 解：（1）除去CaCl2溶液中懸浮的CaCO3，為不溶性固體和液體的分離，可用過濾法，故答案為：B；
（2）在加熱條件下，KClO3分解生成KCl，所以可用加熱方法除去雜質(zhì)，故答案為：F；
（3）草藥中的有效成分易溶于酒精，為萃取法，故答案為：C；
（4）苯和四氯化碳混溶，但沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：D．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在酸性條件下，向硫酸錳（MnSO4）溶液中滴加高碘酸鉀（KIO4）溶液，溶液顏色會變?yōu)樽霞t色，生成高錳酸鉀（KMnO4）．試完成下列相關(guān)題目：
（1）該反應(yīng)的氧化劑是KIO4，反應(yīng)中MnSO4表現(xiàn)還原性．
（2）由題意可知，KIO4和KMnO4二者相比，KIO4的氧化性強(qiáng)．
（3）若20mL0.003mol/L MnSO4溶液與15mL0.01mol/L KIO4溶液可以恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)中KIO4對應(yīng)的產(chǎn)物是D（填字母）A  KI    B  I2     C  KIO2     D  KIO3
依據(jù)你的判斷，請寫出該反應(yīng)的離子方程式，并配平：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+．
（4）將下列所給物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)填在橫線上，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2MnSO4+5 KIO4+…

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+四種離子，若向溶液中先滴加過量的NaOH溶液，然后再滴加過量的稀鹽酸，則溶液中離子數(shù)目保持不變的是（　　）
A．Al3+B．NH4+C．Fe3+D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以下操作或?qū)嶒?yàn)裝置不能用于分離物質(zhì)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）17g NH3共有10mol電子，同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為1：2，含有的分子數(shù)目之比為1：1．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71g Cl2的體積約是22.4L，將其與氫氣完全化合生成HCl需氫氣的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　
③增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多　
④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大　
⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程　
⑥催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率．
A．①⑤⑥B．②③⑤C．⑤⑥D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．實(shí)驗(yàn)室中，用一小片銅與5mL濃硫酸在試管中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后得溶液稀釋到200mL，測得pH=1．將生成的SO2氣體用50mL 1.2mol•L-1 NaOH溶液吸收，得到的NaHSO3和Na2SO3的混合液中，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量恰好相等．
（1）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為2.56g．
（2）濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）I的最高化合價為+6，K的元素名稱為銅．
（2）寫出基態(tài)時J元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，N元素原子的簡化電子排布式[Xe]4f145d106s26p5．
（3）下列對比正確的是cd．
a．原子半徑H＞G＞B＞A；          b．第一電離能E＞D＞C＞B；
c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q；            d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是bc．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，屬于d區(qū)元素；
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素；
d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素；
（5）由P、A、C三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為120°．
（6）元素B和C的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式）．
（7）K的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為四氨合銅離子，其水溶液顏色為深藍(lán)色．Ag和元素K同族，且在K的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為47，Ag+也可以和B的最簡單氫化物形成配離子，配位數(shù)為2，請寫出該配離子的符號[Ag（NH3）2]+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．b元素除0價外，只有一種化合價
B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
C．d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性
D．e元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物和不同量的氫氧化鈉反應(yīng)，可能生成三種鹽

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