Question

17．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）I的最高化合價為+6，K的元素名稱為銅．
（2）寫出基態(tài)時J元素原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，N元素原子的簡化電子排布式[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵．
（3）下列對比正確的是cd．
a．原子半徑H＞G＞B＞A；          b．第一電離能E＞D＞C＞B；
c．電負性A＞H＞G＞Q；            d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是bc．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，屬于d區(qū)元素；
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素；
d．H所在族的外圍電子排布式為ns²np²，屬于p區(qū)元素；
（5）由P、A、C三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為120°．
（6）元素B和C的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強的是H₂O（填化學式）．
（7）K的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為四氨合銅離子，其水溶液顏色為深藍色．Ag和元素K同族，且在K的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為47，Ag+也可以和B的最簡單氫化物形成配離子，配位數(shù)為2，請寫出該配離子的符號[Ag（NH₃）₂]⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知P為氫、A為碳、B為氮、C為O、D為F、E為Ne、F為Mg、G為Al、H為Si、I為Cr、J為Fe、K為Cu、Q為Ga、L為Rb、N為At．
（1）I為Cr，價電子排布式為3d⁵4s¹，K為Cu；
（2）J為Fe，N為At，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫，簡化電子排布式中用稀有氣體原子符號并用[]括起代替相應內層排布；
（3）a．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
b．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的；
c．同周期自左而右電負性增大、同主族自上而下電負性減��；
d．元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（4）a．由L的位置可知，L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素；
b．由O的位置可知，O位于元素周期表中第七周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素；
c．M位于IB族，外圍電子排布式為5d¹⁰6s¹，屬于ds區(qū)元素；
d．H處于IVA族，所在族的外圍電子排布式為ns²np²，屬于p區(qū)元素；
（5）由H、C、O三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該化合物相對分子質量為30，故該化合物為HCHO，為平面三角形；
（6）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（7）K的常見離子為Cu²⁺、B的最簡單氫化物為NH₃，二者形成的[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子，其水溶液呈深藍色，Ag和元素K同族，且在K的下一周期，二者原子序數(shù)相差為第四周期容納元素種數(shù)；Ag⁺也可以和NH₃形成配離子，配位數(shù)為2，該配離子為[Ag（NH₃）₂]⁺．

解答 由元素在周期表中位置，可知P為氫、A為碳、B為氮、C為O、D為F、E為Ne、F為Mg、G為Al、H為Si、I為Cr、J為Fe、K為Cu、Q為Ga、L為Rb、N為At．
（1）I為Cr，價電子排布式為3d⁵4s¹，最高正化合價為+6，K為Cu，元素名稱為銅，
故答案為：+6；銅；
（2）J為Fe，原子核外有26個電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，N為At，處于第六周期VIIA，簡化電子排布式為[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵；
（3）a．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑G＞H＞A＞B，故a錯誤；
b．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能E＞D＞B＞C，故b錯誤；
c．同周期自左而右電負性增大、同主族自上而下電負性減小，故電負性A＞H＞G＞Q，故c正確；
d．非金屬性B＞A＞H＞G，則最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G，故d正確，
故選：cd；
（4）a．由L的位置可知，L位于元素周期表中第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素，故a正確；
b．由O的位置可知，O位于元素周期表中第七周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，故b錯誤；
c．M位于IB族，外圍電子排布式為5d¹⁰6s¹，屬于ds區(qū)元素，故c錯誤；
d．H處于IVA族，所在族的外圍電子排布式為ns²np²，屬于p區(qū)元素，故d正確，
故選：bc；
（5）由H、C、O三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該化合物相對分子質量為30，故該化合物為HCHO，為平面三角形，鍵角約是120°，
故答案為：120°；
（6）非金屬性O＞N，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃，
故答案為：H₂O；
（7）K的常見離子為Cu²⁺、B的最簡單氫化物為NH₃，二者形成的[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子，名稱為四氨合銅離子，其水溶液呈深藍色，Ag和元素K同族，且在K的下一周期，二者原子序數(shù)相差為第四周期容納元素種數(shù)，故Ag的原子序數(shù)為29+18=47；Ag⁺也可以和NH₃形成配離子，配位數(shù)為2，該配離子為[Ag（NH₃）₂]⁺．
故答案為：四氨合銅離子；深藍色；47；[Ag（NH₃）₂]⁺．

點評 本題是對物質結構的考查，涉及元素周期表結構、核外電子排布、元素周期律、分子結構、配合物等，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．