【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):

Ⅰ.(1)將等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:上述金屬中_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈,_____與鹽酸反應(yīng)生成的氣體最多。

(2)Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

Ⅱ.利用圖裝置來驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:

(1)要證明非金屬性:ClI,在A中加濃鹽酸,B中加KMnO4KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象,即可證明。干燥管D的作用是_________________從環(huán)境保護(hù)的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用_____溶液吸收尾氣。

(2)要證明非金屬性:CSi,在A中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量_____(選填下列字母:A.濃鹽酸 B.濃NaOH溶液C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

【答案】K Al S2+Cl2═S↓+2Cl 變藍(lán) 防止溶液倒吸 NaOH D Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3

【解析】

I(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性,活潑性越強(qiáng),與鹽酸反應(yīng)越劇烈;根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大小;

(2)硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì),據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;

Ⅱ.(1)氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì);球形干燥管具有防止倒吸的作用;氯氣有毒,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng);

(2)鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸,二氧化碳能使石灰水變渾濁;鹽酸揮發(fā),應(yīng)排除實(shí)驗(yàn)中干擾。

Ⅰ.(1)金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c>鎂>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀,反應(yīng)速率最慢的是鋁;生成1mol氫氣需要得到2mol電子,則需要2mol鈉(46g),2mol鉀(78g),1mol鎂(24g),mol鋁(18g),所以金屬質(zhì)量相同時(shí),生成氫氣最多的是金屬鋁;

(2)氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì),則氯氣能夠氧化硫離子反應(yīng)生成硫,反應(yīng)的離子方程式為:S2-+Cl2═S↓+2Cl-;

Ⅱ.(1)濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,氯氣具有強(qiáng)氧化性,可與碘化鉀反應(yīng)生成碘,因淀粉遇碘變藍(lán)色,則可觀察到溶液變藍(lán)色;球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中;氯氣有毒,不能排放到空氣中,可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收;

(2)因碳酸比硅酸強(qiáng),二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,溶液變渾濁,氯化氫具有揮發(fā)性,從B中揮發(fā)出的HCl也會(huì)和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸,干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,需要將二氧化碳中的氯化氫除掉;根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng),而二氧化碳不反應(yīng),可以在BD之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常合有Cu2+Pb2+等,通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去,下列說法正確的是

A.過濾后的溶液中一定沒有S2-

B.MnS難溶于水,可溶于MnCl2溶液中

C.常溫時(shí),CuS、PbSMnS更難溶

D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-→CuS↓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù),下列判斷正確的是

A.同溫同濃度下,溶液的pHNaF>NaClO>Na2CO3

B.結(jié)合H+的能力:ClO->CO32->F-

C.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

D.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式:CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)(  )

A.氯氣跟水反應(yīng)的離子方程式:Cl2H2O=2HClClO

B.15.6Na2O2中所含的離子總數(shù)為0.3NA

C.11D218O中含有的中子為6NA

D.質(zhì)子數(shù)相同,但屬于不同種核素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;根據(jù)圖,升高溫度,K值將______(填增大”“減小不變)。

(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開始達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______(nBtB表示)。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填字母,下同)。

a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d.COH2、CH3OH的濃度之比為121

(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來的,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是______(填字母)

a.c(H2)減小

b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加

d.重新平衡時(shí)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知非金屬元素A、B、C、DE均屬于短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,通常狀況下E的單質(zhì)是黃色晶體,不溶于水,易溶于二硫化碳,DE在同一主族,C、D在周期表中處于相鄰的位置,請(qǐng)回答下列問題:

(1)A元素的名稱是________,E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________

(2)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成化合物Z,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________,化合物Z屬于________________(離子化合物共價(jià)化合物”),Z中含有的化學(xué)鍵類型是________________。

(3)C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液能與DE元素形成的一種化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子反應(yīng)方程式為__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇是生活中常見的有機(jī)物,下列有關(guān)乙醇的實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象正確的是

A.①中酸性KMnO4溶液會(huì)褪色,乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛

B.②中鈉會(huì)在乙醇內(nèi)部上下跳動(dòng),上方的火焰為淡藍(lán)色

C.③中灼熱的銅絲插入乙醇中,銅絲由紅色變?yōu)楹谏?/span>

D.④中X是飽和NaOH溶液,X液面上有油狀液體生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),也稱為保險(xiǎn)粉,Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇,具有極強(qiáng)的還原性,易被空氣氧化,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示:。某科研小組制備并探究其性質(zhì)。

.制備Na2S2O4(加熱等輔助儀器略去)

1Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為_______

2)連接好裝置后,檢查其氣密性良好的操作是____________________。

3)添加藥品、再次連接好裝置:

第一步,將A中生成的氣體通往B中進(jìn)行反應(yīng),在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化合反應(yīng)方程式為__________;

第二步,加入NaOH溶液,于2835℃下反應(yīng)生成Na2S2O4,該步反應(yīng)的離子方程式為_____________

第三步,將第二步的混合物過濾,并向?yàn)V液中加入固體NaCl,冷卻至20℃,便有Na2S2O4晶體析出。

第四步,將第三步所得混合物經(jīng)________(填操作名稱)、________(填寫乙醇”)洗滌,得到純凈的Na2S2O4晶體。

4)裝置C的作用是 _______________。

.探究Na2S2O4的穩(wěn)定性

5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3SO2,但科研小組沒有做到完全隔絕空氣,得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實(shí)驗(yàn)方案是______________。(可選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是(

A. N4分子的鍵角為109°28′B. N4的沸點(diǎn)比N2

C. 1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD. N4分子中只含有非極性鍵

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