【題目】常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常合有Cu2+、Pb2+等，通過添加過量的難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是

A.過濾后的溶液中一定沒有S2-

B.MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C.常溫時，CuS、PbS比MnS更難溶

D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-→CuS↓

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)沉淀溶解平衡，過濾后的溶液中一定有S2-，故A錯誤；

B. MnCl2溶液中Mn2+濃度較大，使 MnS沉淀溶解平衡逆向移動，MnS在MnCl2溶液中的溶解度更小，故B錯誤；

C. 常溫時， MnS可使Cu2+、Pb2+形成硫化物沉淀并過濾除去，所以 CuS、PbS比MnS更難溶，故C正確；

D. 加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+ Mn2+ (aq)，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求完成下列各題：

(1)將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中，劇烈反應，放出氣體并生成藍色沉淀，其反應的離子方程式為___。

(2)將FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合并在空氣中放置一段時間，整個過程中的現(xiàn)象為___，反應過程分兩步，其中第2步反應的化學方程式為___。

(3)寫出溶液中硫酸氫鈉的電離方程式___。

(4)配制某濃度的稀硫酸，用10mL量筒量取濃硫酸的體積如圖Ⅰ所示，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中濃硫酸的體積是___mL。

(5)要用CuSO4·5H2O晶體配制500mL0.01mol/LCuSO4溶液，應該用托盤天平稱取CuSO4·5H2O___g(讀到小數(shù)點后兩位)

(6)圖Ⅱ所示儀器的名稱是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。

(1)甲中K斷開時，裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________；K閉合時，Cu棒上的現(xiàn)象為________，它為原電池的________(填“正”或“負”)極。

(2)乙圖為氫氧燃料電池構造示意圖，其中通入氫氣的一極為電池的________(填“正”或“負”)極，發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應。

(3)某同學欲把反應Fe+2FeCl3=3FeCl2設計成原電池，請寫出負極的電極反應式：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。完成下列填空：

已知：A的分子式為，它有兩種不同環(huán)境的氫原子，K的分子式為。

（提示：碳碳雙鍵直接相鄰的氫被取代）

（1）寫出反應類型：_____；寫出反應試劑及條件： ___。

（2）書寫結構簡式：A___。寫出化學方程式：_______。

（3）檢驗M已完全轉化為N的試劑是__________。

（4）寫出滿足下列條件的L的任意一種同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）：_____。①能發(fā)生銀鏡反應　②能發(fā)生水解反應　③苯環(huán)上的一氯代物有兩種

（5）以1－丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠（）。請設計合成路線（其他無機原料任選）（合成路線常用的表示方式為：A B。。。目標產物）_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CuO。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)SO42-的空間構型為_______(用文字描述)。

(3)抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為______；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)一個Cu2O晶胞(見圖2)中，Cu原子的數(shù)目為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】久置的FeSO4溶液變黃，一般認為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某硏究小組為硏究溶液中Fe2+被O2氧化的過程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe2+的氧化過程分為先后兩步，首先是Fe2+水解，接著水解產物被O2氧化。于是小組同學決定研究常溫下不同pH對Fe2+被O2氧化的影響，并測定了Fe2+氧化率隨時間變化的關系，結果如圖。

回答下列問題：

（1）寫出Fe2+水解的離子方程式___；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是___。

（2）若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol/L，反應過程中溶液體積不變，計算圖中P點Fe2+的氧化速率___。

（3）在酸性條件下，Fe2+被O2氧化的反應方程式為：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，已知常溫下該反應的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是___。

a.Fe2+轉化為Fe3+的趨勢很大

b.Fe2+轉化為Fe3+的速率很大

c.該反應進行得很完全

d.酸性條件下Fe2+不會被氧化

（4）結合圖分析不同pH對Fe2+被O2氧化的反應產生了怎樣的影響___。

（5）研究小組在查閱資料時還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。通過以上研究可知，配制FeSO4溶液的正確做法是___。

（6）用K2Cr2O7標準溶液測定溶液中Fe2+濃度，從而計算Fe2+的氧化率。反應如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待測溶液，用0.0200mol·L-1K2Cr2O7標準溶液滴定，消耗標準溶液16.50mL，則溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=-283kJ/mol，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)；△H=-226kJ/mol，根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C.Na2O2(s)與CO2(g)反應放出226kJ熱量時，電子轉移數(shù)為2NA

D.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)；△H=-509kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0。下列結論中正確的是

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的1.8倍，則m+n<p+q

B.反應達平衡時，A、B的轉化率一定相等

C.若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amol

D.若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的要小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗：

Ⅰ．(1)將等質量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：上述金屬中_____與鹽酸反應最劇烈，_____與鹽酸反應生成的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_____________________________________。

Ⅱ．利用圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

(1)要證明非金屬性：Cl＞I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象，即可證明。干燥管D的作用是_________________。從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。

(2)要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，應在B、D之間增加一個盛有足量_____（選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置。改進后C中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________。

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