在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)時,達到平衡的標志是

　(　　)

①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時間內(nèi)mmol A發(fā)生斷鍵反應,同時pmol C也發(fā)生斷鍵反應

A.③④⑤⑥　　　　　　　            B.②③④⑥

C.①③④⑤                              D.①③④⑥


選B。判斷化學平衡的根本標志是v(正)=v(逆),⑥中mmol A斷鍵,則同時生成pmol C,而pmol C也發(fā)生斷鍵反應,因此對C而言v(正)=v(逆),

⑥正確;而⑤中沒有指明反應速率的方向,錯誤;平衡狀態(tài)的直接標志是各組分的濃度不再改變,則各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變,③④正確;間接標志是體系的溫度不再改變,故②正確。但因(m+n)與(p+q)的相對大小不確定,故①無法確定。若m+n=p+q,則壓強始終不變化,則①錯誤。因此選B。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在“綠色化學工藝”中,理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。下列反應類型不能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是　(　　)

A.化合反應                     B.加成反應

C.加聚反應                     D.取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中,在一定條件下能夠發(fā)生水解反應,且水解的最終產(chǎn)物只有一種的是　(　　)

A.蠶絲　　　B.淀粉　　　C.豆油　　　D.乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列設備工作時,將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是　(　　)

A

B

C

D

硅太陽能電池

鋰離子電池

太陽能集熱器

燃氣灶

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科目：高中化學 來源： 題型：


把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時,a為負極;c、d相連時,電流由d到c;a、c相連時,c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時,b上有大量氣泡產(chǎn)生,則四種金屬的活動性由強到弱的順序為　(　　)

A.a>b>c>d　　　　　　　                 B.a>c>d>b

C.c>a>b>d                                   D.b>d>c>a

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)已知反應A+3B2C+D,在30 s內(nèi)A的濃度減小了0.5 mol·L-1,則此段時間內(nèi)以B的濃度變化表示的反應速率為　　　　    

mol·L-1·min-1,以C的濃度變化表示的反應速率為　　　　mol·L-1·min-1。

(2)在恒溫恒容條件下,反應2SO2+O22SO3進行一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 mol·L-1·s-1,則這段時間為　　　s。

(3)將物質(zhì)的量相等的A、B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,

C的平均反應速率是0.1 mol·L-1·min-1�；卮鹣铝袉栴}:

①x值是　　　　　　　。

②用B表示的5 min內(nèi)的平均反應速率為_______________________________。

③反應開始前放入容器中的A、B物質(zhì)的量各為　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是實驗室干餾煤的裝置圖,回答下列問題:

(1)指出圖中儀器名稱:

c　　　　,d　　　　。

(2)儀器d的作用是　                              ,

c中液體有　　　　和　　　　,其中無機物里溶有　　　　,可用　　　　檢驗出來。有機物可以通過　　　　的方法使其中的重要成分分離出來。

(3)e處點燃的氣體主要成分有　                                  ,

火焰的顏色　        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)在25℃時,向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化),反應開始至

2 min末,收集到1.12 L(標準狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過4 min,鐵粉完全溶解。則前2 min與后4 min相比,反應速率較快的是　　　　,其原因是　    。

(2)在1×105Pa和25℃時,H—H鍵、N≡N鍵和N—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、945 kJ·mol-1和391 kJ·mol-1,

①根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是      (填“吸熱”或“放熱”)反應;

②在25℃時,取1 mol氮氣和3 mol氫氣放入一密閉容器中,在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為　　　　kJ;

③實際生產(chǎn)中,放出或吸收的熱量為Q2,Q1與Q2比較,正確的是　　　　。

A.Q1>Q2　            　B.Q1<Q2　          　C.Q1=Q2

如此選擇的理由是　                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關硝酸反應的敘述中，錯誤的是(　　)

A．稀硝酸與鐵反應，有氫氣放出

B．濃硝酸跟銅反應，有二氧化氮氣體放出

C．硝酸跟碳酸鈉反應，有二氧化碳氣體放出

D．硝酸受熱時，有二氧化氮、氧氣放出

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