Question

2．某研究性學習小組設計如圖裝置制取氯氣并檢驗氯氣的某些性質．
（1）制取Cl₂，檢驗干燥氯氣是否有漂白性．

①盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②B中盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl₂中混有的HCl，C中盛裝的試劑是濃硫酸
③通入Cl₂后，D、E中觀察到的現(xiàn)象是中布條不褪色，E中布條褪色；根據現(xiàn)象可得出的結論是干燥的Cl₂沒有漂白性．
④F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯氣，防止環(huán)境污染，若有2.24L（標準狀況下）Cl₂被NaOH溶液完全吸收，則反應過程中轉移的電子為0.1mol．
（2）探究鐵絲在Cl₂中燃燒的產物
某同學認為，當足量Cl₂與少量鐵絲反應時生成FeCl₃，當少量Cl₂與足量鐵絲反應時生成FeCl₂．為檢驗該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液進行以下實驗，請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?br />

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結論
分別向A、B溶液中滴加2滴①KSCN溶液	②兩份溶液都變血紅色	生成物中都有FeCl3
分別向A、B溶液中滴加幾滴KMnO4溶液	兩份溶液顏色均無明顯變化	生成物中都不含③FeCl2

④根據實驗結論，鐵絲在Cl₂中點燃的化學方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃ ．

Answer 1

分析 （1）根據實驗裝置圖可知，A裝置中用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，B裝置中用飽和食鹽水除去氯化氫，再用C裝置中濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入D裝置中干燥的有色布條，再通入E裝置中濕潤的有色布條，再用F裝置中的氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，要用防倒吸裝置，據此答題；
（2）三價鐵離子遇到硫氰酸根顯紅色；高錳酸鉀具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，溶液的顏色會發(fā)生變化，如果沒有變化說明沒有亞鐵離子生成，則鐵與氯氣反應生成氯化鐵，據此書寫化學方程式；

解答 解：（1）根據實驗裝置圖可知，A裝置中用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，B裝置中用飽和食鹽水除去氯化氫，再用C裝置中濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入D裝置中干燥的有色布條，再通入E裝置中濕潤的有色布條，再用F裝置中的氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，要用防倒吸裝置，
①根據裝置圖可知，盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是 分液漏斗，燒瓶中發(fā)生的反應為濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為 MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：分液漏斗； MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O； 
②根據上面的分析可知，B中盛有飽和食鹽水，其作用是 除去Cl₂中混有的HCl，C中盛裝的試劑是濃硫酸，
故答案為：除去Cl₂中混有的HCl；濃硫酸； 
③通入Cl₂后，D中布條不褪色，E中布條褪色，根據現(xiàn)象可得出的結論是 干燥的Cl₂沒有漂白性，
故答案為：中布條不褪色，E中布條褪色；干燥的Cl₂沒有漂白性； 
④F中盛有NaOH溶液，其作用是 吸收氯氣，防止環(huán)境污染，若有2.24L（標準狀況下）即0.1molCl₂被NaOH溶液完全吸收，根據反應方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O可知，反應過程中轉移的電子為0.1mol，
故答案為：吸收氯氣，防止環(huán)境污染；0.1； 
（2）三價鐵離子遇到硫氰酸根顯紅色，所以分別向A、B溶液中滴加2滴KSCN溶液，兩份溶液都變血紅色，說明生成物中都有FeCl₃，高錳酸鉀具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，溶液的顏色會發(fā)生變化，如果沒有變化說明沒有亞鐵離子生成，所以分別向A、B溶液中滴加幾滴KMnO₄溶液，兩份溶液顏色均無明顯變化，說明生成物都不含有FeCl₂，鐵與氯氣反應的方程式為 2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃ ，
故答案為：①KSCN；②兩份溶液都變血紅色；③FeCl₂；④2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃ ．

點評 本題考查學生對性質實驗方案設計題的掌握，難度中等，需要學生具有扎實的基礎知識與靈活運用知識解決問題的能力，注意鐵離子和亞鐵離子的性質的靈活運用，側重實驗基本能力和基礎知識的考查．