7．常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的 c（OH-）=10-4mol•L-1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．CH3COONaD．KCl

分析 常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH-）=10-4 mol/L＞10-7mol/L，說明該物質(zhì)促進(jìn)水電離，則為含有弱離子的鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH-）=10-4 mol/L＞10-7mol/L，說明該物質(zhì)促進(jìn)水電離，則為含有弱離子的鹽，
A．NaOH是堿，抑制水電離，故A錯誤；
B．硫酸是酸，對水的電離有抑制作用，故B錯誤；
C．醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，能水解而促進(jìn)水電離，故C正確；
D．KCl是強堿強酸鹽，不能水解，對水的電離無影響，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以鹽類水解為載體考查水的電離，明確哪些物質(zhì)抑制水電離、哪些物質(zhì)促進(jìn)水電離即可解答，鹽的水解能促進(jìn)水電離，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，在一個無色透明恒容的密閉容器中存在如下平衡體系：2NO2 （紅棕色，g）?N2O4 （無色，g）△H＜0．現(xiàn)將該容器浸入冰水中，則正確現(xiàn)象是（　�。�
A．氣體顏色變深B．氣體顏色不變C．氣體顏色變淺D．先變深后變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用離子方程式解釋下列問題：
（1）盛放燒堿液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（2）用NaOH溶液除去鋁表面的保護層Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）制備氫氧化亞鐵需隔絕空氣4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）實驗室制備氯氣MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（5）在氯化鋁溶液中加入與過量稀氨水制備氫氧化鋁Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將15.68LCO2與500mL2mol/L的NaOH溶液充分反應(yīng)，生成了Na2CO3和NaHCO3，再將溶液蒸干充分灼燒，得到的固體物質(zhì)質(zhì)量為（　�。�
A．84gB．65.4gC．67.6gD．53g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置制取氯氣并檢驗氯氣的某些性質(zhì)．
（1）制取Cl2，檢驗干燥氯氣是否有漂白性．

①盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②B中盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中混有的HCl，C中盛裝的試劑是濃硫酸
③通入Cl2后，D、E中觀察到的現(xiàn)象是中布條不褪色，E中布條褪色；根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl2沒有漂白性．
④F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯氣，防止環(huán)境污染，若有2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol．
（2）探究鐵絲在Cl2中燃燒的產(chǎn)物
某同學(xué)認(rèn)為，當(dāng)足量Cl2與少量鐵絲反應(yīng)時生成FeCl3，當(dāng)少量Cl2與足量鐵絲反應(yīng)時生成FeCl2．為檢驗該觀點是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液進(jìn)行以下實驗，請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?br />
實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論
分別向A、B溶液中滴加2滴①KSCN溶液  ②兩份溶液都變血紅色生成物中都有FeCl3
分別向A、B溶液中滴加幾滴KMnO4溶液兩份溶液顏色均無明顯變化生成物中都不含③FeCl2
④根據(jù)實驗結(jié)論，鐵絲在Cl2中點燃的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于硅及其化合物的敘述錯誤的是（　�。�
A．單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料
B．硅酸比碳酸酸性弱，故二氧化硅不能與碳酸鈉反應(yīng)
C．氫氟酸可以用來雕刻玻璃
D．玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA?
B．常溫下，0．l mol碳酸鈉晶體中含有CO32- 的個數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 18O2中所含中子數(shù)為8NA
D．25℃時，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH- 數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有機化合物與我們的生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素的分子式都為（C6H10O5）n，所以淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
B．蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖并放出熱量，提供生命活動的能量
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物
D．低級酯具有芳香氣味，日常生活中的飲料、糖果盒糕點等常使用低級酯作香料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有某硫酸鐵與硫酸亞鐵的混合物，某興趣小組測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：

請根據(jù)上面流程，回答下列問題
（1）實驗I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有250mL容量瓶（填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（3）稱量紅棕色固體B的質(zhì)量為m克，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7m}{a}$×100%．
（4）有的同學(xué)提出還可以采取以下方法來測定：

①溶解樣品改用過量硫酸的原因為鹽酸中的Cl-對KMnO4溶液滴定有干擾．
②選擇的過量還原劑不能用鐵，原因為Fe與硫酸反應(yīng)生成Fe2+影響鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定．
③寫出酸性條件下用KMnO4滴定的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
④用滴定管裝KMnO4溶液后如尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，所測得混合中Fe的含量偏大（填：偏大、偏小、無影響）

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