Question

17．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 1 mol 過氧化鈉與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• B． 16g氧氣中所含的電子數(shù)為N_A
• C． 22.4L氯化氫溶于水可電離出1mol Cl^-
• D． 由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧氣中含16mol電子來分析；
C、氯化氫所處的狀態(tài)不明確；
D、二氧化碳和氧氣均含2個氧原子．

解答 解：A、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧元素由-1價變?yōu)?價，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個，故A錯誤；
B、16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol氧氣中含16mol電子，故0.5mol氧氣中含8mol電子即8N_A個，故B錯誤；
C、氯化氫所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則電離出的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、二氧化碳和氧氣均含2個氧原子，故N_A個分子的混合物中含有的氧原子的個數(shù)為2N_A個，與兩者的比例無關(guān)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．