2．下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．C（CH3）4D．CH3CH（CH3）CH2CH3

分析 烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴，說(shuō)明該烷烴分子中所有的氫原子為等效氫原子，其一氯代物不存在同分異構(gòu)體，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．CH3CH2CH2CH3分子中有兩種等效氫原子，丁烷的一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；
B．CH3CH（CH3）CH3分子中有2種等效氫原子，其一氯代物有2種，故B錯(cuò)誤；
C．C（CH3）4分子中只有一種等效氫原子，所有新戊烷的一氯代物只有1種，故C正確；
D．CH3CH（CH3）CH2CH3中含有4種等效氫原子，其一氯代物有4種，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫及應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書寫原則，明確烷烴中等效氫原子數(shù)目為解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）如圖所示，將干燥的氯氣依次通過(guò)盛有干燥的有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕的有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是A瓶中布條不褪色、B瓶中布條褪色．
（3）工業(yè)將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中CO2作用，即產(chǎn)生具有消毒殺菌作用的次氯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+H2CO3=CaCO3↓+2HClO．
（4）氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣，
若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)”，這是我國(guó)社會(huì)及經(jīng)濟(jì)長(zhǎng)期發(fā)展的重要保證．你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是（　�。�
A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
B．將煤進(jìn)行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率
C．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是：
①35Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2：1
②在C2H6分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為6：1
③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1
④5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2：1（　�。�
A．①②B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．16g氧氣中所含的電子數(shù)為NA
C．22.4L氯化氫溶于水可電離出1mol Cl-
D．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c0.2P H=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸若a=7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7，則HA是弱酸．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2否 （選填“是”或“否”）．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是弱酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．A、B為短周期元素，它們的原子的最外層電子數(shù)相同，且A的原子半徑小于B，若m為正整數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若HnAOm是強(qiáng)酸，則HnBOm也一定為強(qiáng)酸
B．若一定條件下，金屬A的單質(zhì)能與水反應(yīng)，則B的單質(zhì)也一定能與水反應(yīng)
C．常溫下，若B的氫化物是氣體，則A的氫化物也一定是氣體
D．A的單質(zhì)可能從B的化合物中置換出B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在200mL0.5mol•L-1的氯化鋁溶液中滴加0.5mol•L-1的氫氧化鈉，得到3.9g的沉淀，求加人氫氧化鈉的溶液的體積可能是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液中，離子濃度最大的是（　�。�
A．Cl-B．OH-C．H+D．NH4+

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