Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下4.6g NO₂和N₂O₄混合氣體所含原子總數(shù)為0.3N_A
• B、標準狀況下，22.4L SO₃的分子數(shù)為N_A
• C、1molFe在22.4L的Cl₂（標準狀況下）燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3N_A
• D、電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標準狀況）、23.0 g金屬鈉

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．依據(jù)NO₂與N₂O₄，氮元素與氧元素質(zhì)量比相同，結(jié)合質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算；
B．標準狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
C．先判斷過量，然后根據(jù)不足量計算出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出電解58.5g氯化鈉生成氯氣的物質(zhì)的量及體積．

解答： 解：A．4.6gNO₂與N₂O₄的混合氣體中，所含氮元素和氧元素相同，若全是4.6gNO₂，所含原子為0.3mol，若全是4.6gN₂O₄，所含原子為0.3mol，混合氣體所含原子總數(shù)為0.3N_A，故A正確；
B．標況下三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．標況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵與氯氣完全反應消耗1.5mol氯氣，顯然氯氣不足，則反應1mol氯氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2N_A，故C錯誤；
D．58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，電解1mol氯化鈉會生成0.5mol氯氣、1mol鈉，標況下0.5mol氯氣的體積約為11.2L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項C為易錯點，注意反應物的過量情況．