在密閉容器中充入A（g）和B（g），它們的初始濃度均為2mol•L﹣1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）⇌2C（g），該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，則A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

　

A．

20%

B．

30%

C．

40%

D．

50%


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計算． .

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，設(shè)A的轉(zhuǎn)化率為x

                A（g）+B（g）⇌2C（g）

起始量（mol/L）  2      2        0

變化量（mol/L）  2x     2x      4x

平衡量（mol/L）2﹣2x     2﹣2x     4x

依據(jù)平衡常數(shù)概念計算列式計算．

解答：

解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，設(shè)A的轉(zhuǎn)化率為x

                A（g）+B（g）⇌2C（g）

起始量（mol/L）  2      2        0

變化量（mol/L）  2x     2x      4x

平衡量（mol/L）2﹣2x     2﹣2x     4x

平衡常數(shù)K==4，計算得到x=0.5；

則A的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%；

故選D．

點(diǎn)評：

本題考查了化學(xué)平衡計算方法和平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率概念計算的分析應(yīng)用，題目較簡單．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+  + SO42—  = BaSO4↓表示的是（   ）

A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3        B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl

C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑   D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去)。

下列說法不正確的是

  A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

  B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2

  C．若丁是CO2，則甲可能為Mg

  D．若丁是O2，則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：2NO2 （g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺．下列說法錯誤的是（　�。�

　

A．

上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快

　

B．

上述過程中，B燒瓶內(nèi)c（NO2）減小，c（N2O4）增大

　

C．

上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變

　

D．

反應(yīng)2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

　

A．

溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

　

B．

合成氨反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

　

C．

反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

　

D．

對于2HI（g）═H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：　N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（Q2﹣Q1）kJ•mol﹣1�。ā鱄的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．

（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題，

①2SO3⇌2SO2+O2的△H�。肌�0．

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1�。尽2；

③反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v正�。尽逆（填＜、＞或=）．

（3）Cl2合成有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=　��；若反應(yīng)容器的容積為2L，4min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為　0.125　mol/L∙min．

②若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，下列敘述正確的是　b�。�

a．4v正（HCl）=v逆（O2）

b．又加入1mol O2，達(dá)新平衡時，HCl的轉(zhuǎn)化率增大

c．分離出H2O，達(dá)新平衡時，v正（HCl）增大

③圖2是該反應(yīng)兩種投料比[n （HCl）：n （O2）分別為4：1和2：1下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．下列敘述正確的是　c�。�

a．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大

b．若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v逆始終減小

c．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動

④投料比為4：1、溫度為400℃時，平衡混合物中

Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是　35.3　%．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)是    (　　)

A．有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．分散質(zhì)粒子的直徑大小

C．可以通過濾紙

D．分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是（    ）    

A．在食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，延長其保質(zhì)期

B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率

C．加快高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)的開發(fā)，緩解能源危機(jī)

D．用“三層復(fù)合石頭紙”替代木漿紙，減少樹木砍伐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ.某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

 

(1)過程b：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是　　　　反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是　　　　      。

②1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學(xué)方程式是

　　                      　                                          。

(2)過程c：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3­還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g　CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是__________  。

Ⅱ.氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為                               ;

（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（列式計算）

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；

（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動。

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同步練習(xí)冊答案