9．下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)說法正確的是（　�。�
A．任何化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成電解池反應(yīng)
B．電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和Al2O3，也可電解MgO和
C．若把Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑設(shè)計(jì)成電解池，應(yīng)用Cu作陽極
D．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

分析 A．電解池反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)；
B．氯化鋁是共價(jià)化合物，氧化鎂的熔點(diǎn)高；
C．Cu作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子；
D．鐵比錫活潑，易被腐蝕．

解答 解：A．電解池反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)為電解池，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，不能電解AlCl3冶煉鋁，氧化鎂的熔點(diǎn)太高，也不適用，故B錯(cuò)誤；
C．Cu作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，故C正確；
D．鐵比錫活潑，易被腐蝕，當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層錫和鐵在空氣中形成原電池，活潑金屬鐵被腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生要清楚原電池和電解池的本質(zhì)都是氧化還原反應(yīng)，原電池是自發(fā)進(jìn)行的，注意C選項(xiàng)電解池為非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，難度適中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知CoCln•mNH3可表示+3價(jià)Co的一種八面體配合物，若0.1mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2mol AgCl沉淀，則m、n的值是（　　）
A．m=4，n=2B．m=4，n=5C．m=3，n=3D．m=5，n=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　　）
A．1L 0.1mol•L-1 的KCl溶液B．0.1L 0.2mol•L-1的鹽酸溶液
C．0.1L 0.1 mol•L-1的MgCl2溶液D．0.1L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．用化學(xué)知識(shí)解答
（1）最簡(jiǎn)單、最重要的單糖是C6H12O6（寫化學(xué)式）；
（2）米的主要成分是淀粉（寫名稱），棉花的主要成分是纖維素（寫名稱）；其化學(xué)式都可表示為（C6H10O5）n；
（3）毛發(fā)、皮、絲、酶的主要成分是蛋白質(zhì)；
（4）油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸與甘油所生成的酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鋰硅合金-二硫化亞鐵電池是一種高能電池，總反應(yīng)式為：4Li+FeS2═Fe+2Li2S．用該電池為電源電解200mL濃度均為0.1mol/L 的NaCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電池消耗1.2g FeS2時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
B．陽極產(chǎn)生的氣體為Cl2和O2
C．電解后該溶液的pH=2
D．電源正極的電極反應(yīng)式為：FeS2+4e-═Fe+2S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（　�。�
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)
C．淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率V正和逆反應(yīng)速率V逆隨時(shí)間的變化如圖所示，下列判斷不正確的是（　�。�
A．t3時(shí)刻，υ（正）＞υ（逆）B．t4時(shí)刻，υ（正）=υ（逆）
C．t4時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到最大限度D．t4時(shí)刻，反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物．
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是c（填序號(hào)）
a．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡    b．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)        d．SO2有較強(qiáng)還原性，而CO2無還原性
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害．
①羰基硫的結(jié)構(gòu)式為：O=C=S．沸點(diǎn)：CO2小于COS（填“大于”或“小于”），說明原因COS的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，則熔沸點(diǎn)高．
②下列有關(guān)羰基硫的推測(cè)肯定不正確的是B
A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子
C．COS分子中三個(gè)原子處于同一直線上
D．COS可能在O2中燃燒
③羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖：

已知A是一種鹽，則A的化學(xué)式為Na2CO3；氣體單質(zhì)a為H2．
（3）在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），反應(yīng)前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol，回答下列問題：
①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②平衡時(shí)，繼續(xù)通入CO 10mol和H2S 10mol，一段時(shí)間后再次達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”“或”“不變“）．
（4）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd
a．容器內(nèi)氣體密度保持不變           b．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化
c．c（H2）=c（H2S）                     d．υ（H2）正=υ（H2S）逆．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩元素，回答下列問題：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素符號(hào)是F；
（2）⑧元素的氫化物的化學(xué)式為SiH4；
（3）金屬性最活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（4）能用來雕刻玻璃的氫化物的化學(xué)式是HF；
（5）④、⑨、⑩三種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)镾＞Cl＞F（用元素符號(hào)表示）；
（6）寫出③元素的氣態(tài)氫化物和⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；
（7）在⑤、⑥、⑦三種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化學(xué)式表示）；
（8）能證明元素⑩比元素⑨的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是BC（填序號(hào)）．
A．常溫下⑩單質(zhì)的密度小于⑨單質(zhì)的密度
B．⑩元素的氣態(tài)氫化物比⑨元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
C．⑩單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度比⑨單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度更劇烈
D．⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于⑩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．

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