17．鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)．下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是（　�。�
A．2Fe3++Fe═3Fe2+成立說明氧化性：Fe3+＞Fe2+
B．25℃、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
C．5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子為0.2 mol
D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

分析 A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B．pH=0的溶液中存大大量的氫離子，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，1mol的鐵轉(zhuǎn)移3mol的電子；
D．電荷不守恒．

解答 解：A.2Fe3++Fe═3Fe2+反應(yīng)中三價(jià)鐵離子為氧化劑，二價(jià)鐵離子為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+＞Fe2+，故A正確；
B．pH=0的溶液中存大大量的氫離子，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．5.6 g鐵的物質(zhì)的量為0.1 mol與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子為0.3 mol，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H2O2+4H+=2Fe3++4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確鐵及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意C選項(xiàng)，氯氣不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)依據(jù)氯氣的量計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將5.6g鐵投入足量硫酸銅溶液中充分反應(yīng)，求生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量和生成銅的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）α射線是由α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有兩個(gè)單位的 正電荷，它的質(zhì)量等于4，由此推斷α粒子有2個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子；
（2）已知釷${\;}_{90}^{232}$Th的原子可發(fā)生下列放射性變化：${\;}_{90}^{232}$Th→R+α，則R原子中含質(zhì)子數(shù)為88，中子數(shù)為140．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是（　�。�
A．v（O2）=0.01 mol•（L•s）-1B．v（NO）=0.008 mol•（L•s）-1
C．v（H2O）=0.003 mol•（L•s）-1D．v（NH3）=0.003 mol•（L•s）-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示（如圖中字母后數(shù)對(duì)表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：
回答下列問題：
（1）由如圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是a（填序號(hào)）．
a．0～1min　　　 b．1～3min    c．3～8min       d．8～11min
（2）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強(qiáng)．
（3）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是ac（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                 
b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變   
d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：KBrO3+KI+H2SO4→Br2+I2+K2SO4+KBr+H2O；
（2）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是I2，被還原的是Br2、KBr中（填寫化學(xué)式）的Br元素（填寫元素符號(hào)）；
（3）如果該反應(yīng)方程式中I2 和 KBr的系數(shù)分別是16和2，則
①Br2的系數(shù)是2；
②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
6KBrO3+32KI+H2SO4→16I2+2Br2+18K2SO4+2KBr+18H2O
③若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10mol，則反應(yīng)中I2的物質(zhì)的量為5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-Q1 KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2 KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H3=-Q3KJ/mol
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說法正確的是（　　）
A．放出的熱量為（0.4Q1+0.1Q3）KJB．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q2）KJ
C．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q3）KJD．△H2＜△H3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)Y和Z．若已知：
①反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比n（X）：n（Z）=2：3
②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）單質(zhì)Y是白磷（或P4），單質(zhì)Z是氫氣（或H2）（填寫名稱或分子式）．
（2）Y分子中共含6個(gè)共價(jià)鍵．
（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為：4PH3$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$P4+6H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1⑬
2①⑭②
3③④⑥⑤⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號(hào)：①N，⑤Si，⑦C．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑥，⑧．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，
（6）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？
答：與水反應(yīng)；
在⑧與⑫中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，請(qǐng)用化學(xué)方程式來說明．
答：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案