在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　　）
A、Cu2+、SO42-
B、K+、NO3-
C、OH-、Na+
D、Ba2+、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合常見(jiàn)離子的顏色來(lái)解答．
解答： 解：A．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，故A選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且均為無(wú)色離子，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且均為無(wú)色離子，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且均為無(wú)色離子，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意離子的顏色，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同．
溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH≥3.7≥6.4≥6.2
氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純．

（1）下列氧化劑中適合作氧化劑X的是
 
（填序號(hào)）；
A．NaClO   B．H2O2 C．KMnO4  D．Cl2
（2）物質(zhì)Y的化學(xué)式是
 
、
 
；（任寫兩種）
（3）寫出從（2）題任選一個(gè)物質(zhì)Y參與反應(yīng)生成沉淀Z離子方程式：
 
．
（4）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2?2H2O晶體？
 
（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？
 
．
（5）氫氧化銅常溫下其Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20mol2?L-2．某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是（　　）
A、Na2SO3
B、KMnO4
C、AlCl3
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列問(wèn)題：
①配平方程式，并用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向
 
K2Cr2O7+
 
HCl═
 
KCl+
 
 CrCl3+
 
Cl2↑+
 
H2O
②若反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性
B、內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅
C、內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明氯水中含有H+、HClO 等粒子
D、久置的氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，會(huì)出現(xiàn)與上述相同的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①氫氧化鈉溶液�、诹蛩徜^　③銅�、苷崽恰、萑廴诘穆然c．
A、①②⑤B、②③④
C、②⑤D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)．原子序數(shù)按U、Y、X、W、V、Z的順序依次增大．
元素代號(hào)UVWXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143
主要化合價(jià)+1+1-2-3，+5+2，+4+3
請(qǐng)回答：
（1）X元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
．Y在元素周期表中的位置是
 
．
（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是
 
  （用離子符號(hào)表示）．
（3）單質(zhì)Z和某種磁性氧化物反應(yīng)，則反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用價(jià)層電子互斥理論模型預(yù)測(cè)下列粒子的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形的是（　　）
A、PCl3
B、BeCl2
C、NH4+
D、SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，NH4Cl和NH3?H2O混合溶液的pH為7，則該溶液呈（　�。�
A、酸性B、堿性
C、中性D、無(wú)法確定

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