Question

關(guān)于原電池的敘述，正確的是（　�。�

A．任何化學反應，均可以設(shè)計成原電池

B．原電池是把化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置

C．原電池的兩極必須都是金屬

D．原電池可以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，應用十分廣泛

Answer 1

分析：A、原電池中的氧化還原反應均是自發(fā)進行的反應；
B、自發(fā)進行的氧化還原反應設(shè)計成原電池，可將化學能轉(zhuǎn)化為電能；
C、原電池的電極可以是金屬，也可以是金屬和金屬氧化物或非金屬等；
D、原電池可以產(chǎn)生電流但不能提供穩(wěn)定的電流．

解答：解：A、原電池中的氧化還原反應均是自發(fā)進行的，故非自發(fā)的氧化還原反應不能設(shè)計為原電池，如2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，故A錯誤；
B、化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置為原電池，故B正確；
C、原電池的兩極不一定必須都是金屬，如干電池中的正極是碳棒，為非金屬，故C錯誤；
D、原電池是一種簡陋的裝置，能產(chǎn)生電流但不穩(wěn)定，故D項誤．
故選B．

點評：本題考查了原電池組成，原理的分析應用，電極判斷和能量轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，題目較簡單．