【題目】某學(xué)生興趣小組模擬工業(yè)制取無(wú)水Na2SO3的過(guò)程如下：

已知：①反應(yīng)Ⅰ在三頸燒瓶中發(fā)生，裝置如圖1所示(固定及加熱類儀器省略)；

②H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2；

③Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。

（1）為提高Na2SO3產(chǎn)率，反應(yīng)Ⅰ應(yīng)控制pH在____左右。

（2）反應(yīng)Ⅱ所得濾液的主要成分是____和Na2SO3。

（3）將操作Ⅰ后所得的Na2SO3溶液加熱濃縮、____（填操作），過(guò)濾出的固體用無(wú)水乙醇洗滌、在真空干燥箱中采用150℃干燥，得無(wú)水Na2SO3固體。

（4）可以用KIO3測(cè)定產(chǎn)品中無(wú)水Na2SO3的純度：稱取0.1260 g樣品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，并加入淀粉做指示劑，滴加酸性KIO3溶液（amol·L-1）至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4，發(fā)生反應(yīng)3Na2SO3 +KIO3=3Na2SO4+KI，消耗KIO3溶液體積為bmL。通過(guò)計(jì)算確定樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

【答案】9.5 NH4Cl 趁熱過(guò)濾 3ab×100%

【解析】

氨水中通入二氧化硫生成亞硫酸銨，亞硫酸銨溶液中加NaCl，亞硫酸氨與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銨和亞硫酸鈉，加熱濃縮，溫度控制在80℃左右，會(huì)析出Na2SO3，過(guò)濾可得Na2SO3。

（1）圖2分析可知，Na2SO3的的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在PH=9.5左右最大，為提高Na2SO3產(chǎn)率，反應(yīng)Ⅰ應(yīng)控制pH在9.5左右，故答案為：9.5；

（2）反應(yīng)Ⅱ是亞硫酸氨與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銨和亞硫酸鈉，反應(yīng)Ⅱ所得濾液的主要成分是NH4Cl、Na2SO3，故答案為：NH4Cl；

（3）Na2SO37H2O和Na2SO3的溶解度曲線可知，溫度高于34°C條件下有利于亞硫酸鈉析出，操作Ⅰ得到的溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾得到晶體，故答案為：趁熱過(guò)濾；

（4）消耗KIO3的物質(zhì)的量為a×10-3L×bmolL-1=ab×10-3mol，發(fā)生反應(yīng)3Na2SO3+KIO3=3Na2SO4+KI，可得關(guān)系式：3Na2SO3～KIO3，可知n（Na2SO3）=3n（KIO3）=3ab×10-3mol，則成品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=3ab×100%，故答案為：3ab×100%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng) 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)在催化劑作用下，于 323 K 和 343 K 時(shí)充分反應(yīng)，SiHCl3 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A.343 K 時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為 22%

B.a、b 處反應(yīng)速率大�。�va＞vb

C.要提高 SiHCl3 轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是降溫和及時(shí)移去反應(yīng)產(chǎn)物

D.已知反應(yīng)速率 ，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則 343 K 時(shí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫25℃時(shí)，下列溶液里微粒間物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中正確的是(　　 )：

A. 濃度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)

B. 等體積等濃度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 將0.2mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體，進(jìn)而獲取ZnO，并探索氫電極增壓還原氧化鋅電解法制鋅的方法，工藝流程如圖所示：

已知：①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2，還含有SiO2、CuO、PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣1的主要成分為SiO2和___。

(2)酸浸時(shí)，硫酸濃度不能過(guò)高，原因是___。

(3)寫(xiě)出“沉銅”時(shí)的離子方程式___。

(4)在pH為5.6的條件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，其目的是___。

(5)氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示，儲(chǔ)罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)離子，每溶解1molZnO需消耗___molKOH。電解池中的總反應(yīng)離子方程式為：___。

(6)該工藝廢水中含有Zn2+，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為：

微粒

H2S

CH3COOH

CH3COO-

濃度/mol·L-1

0.10

0.05

0.10

處理后的廢水的pH=___，c(Zn2+)=___。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______。

（2）為檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可選擇的試劑是：_____。

（3）步驟④反應(yīng)中能生成可溶性的Mn2＋，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)納米TiO2的混凝土可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關(guān)于“消除”過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是( )

A.納米TiO2作催化劑，NOx消除效率更高

B.NOx消除總反應(yīng)為：4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3

C.1mol羥基(-OH)比1molO2少8NA個(gè)電子(NA為阿伏加德羅常數(shù))

D.納米TiO2屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】托特羅定M合成路徑如下（反應(yīng)條件已略去）：

已知信息：①（不穩(wěn)定）

②

③G遇溶液顯紫色，H中含有3個(gè)六元環(huán)

請(qǐng)回答：

（1）M的分子式是__________，化合物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

（2）下列說(shuō)法正確的是__________

A.化合物B轉(zhuǎn)化為C是消去反應(yīng)，F轉(zhuǎn)化為G是取代反應(yīng)

B.化合物C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)及F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)都只需加入強(qiáng)堿后水解即可

C.化合物I與反應(yīng)，最多消耗

D.等物質(zhì)的量的A和D完全燃燒消耗的氧氣量相等

（3）寫(xiě)出的化學(xué)方程式：__________________.

（4）M的同系物有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出3種：____________________。

①分子中含有2個(gè)獨(dú)立的苯環(huán)；

②譜和譜檢測(cè)顯示分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，有鍵，無(wú)鍵和鍵。

（5）設(shè)計(jì)以甲苯和乙酸酐（）為原料制備D肉桂酸（）的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選，合成中須用到上述已知信息①②.用流程圖表示）：__________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol·L－1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：

下列說(shuō)法正確的是

A.無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3＋

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：_______，其中水為________劑。

(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：

____CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學(xué)式)。

③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

①NaHCO3溶于醋酸:____________________

②過(guò)量CO2與NaOH溶液反應(yīng):____________________

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________

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