4．某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖：關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中，正確的是（　　）
A．合成該聚合物的單體是CHC1=CHC1
B．聚合物的鏈節(jié)（重復(fù)的基本結(jié)構(gòu)單元）為
C．聚合物的分子式為C3H3C13
D．該聚合物可表示為，其中n為定值

分析 從所給結(jié)構(gòu)片斷可看出它一直在重復(fù)鏈節(jié)，因此合成它的單體為CHC1=CHC1，其分子式可表示為CHC1-CHC1，分子式為（C2H2Cl2）n，聚合度n不是定值．

解答 解：A．該高分子化合物的鏈節(jié)是：，將兩個半鍵閉合可得其單體：CHCl═CHCl，故A正確；
B．因?yàn)楦叻肿又麈溕暇鶠镃原子，又由于鏈節(jié)是重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元，且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該高分子化合物的鏈節(jié)是：，故B錯誤；
C．該聚合物的分子式為：（C2H2Cl2）n，故C錯誤；
D．該高分子化合物的鏈節(jié)是：，分子式可表示為CHC1-CHC1，其中n不是定酯，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查對高分子化合物的生成與結(jié)構(gòu)、加聚反應(yīng)原理，題目難度不大，找準(zhǔn)鏈節(jié)是解題的關(guān)鍵，注意高聚物的結(jié)構(gòu)簡式、分子式應(yīng)體現(xiàn)單體，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng)，符合離子方程式2H++SO32-=H2O+SO2↑的反應(yīng)個數(shù)有（　�。�
A．4個B．6個C．8個D．12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-的平衡，如果要使平衡向左移動，同時(shí)使c（OH-）增大，應(yīng)加入（　�。�
A．NH4Cl固體B．H2SO4C．NaOH固體D．大量水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，其中a 是單質(zhì)；b在通常狀況下是氣體； c、d都是氧化物；e是該元素的最高價(jià)
氧化物對應(yīng)水化物，且是一種強(qiáng)電解質(zhì)，則a可能是（　�。�
A．N2B．C12C．SiD．C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)以任意比混合，只要混合物的質(zhì)量不變，完全燃燒后產(chǎn)生CO2的質(zhì)量也不變的是（　�。�
A．乙醛和乙酸乙酯B．甲酸和乙酸
C．甲醛和乙醇D．甲酸甲酯和乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）         （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）           （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水                      b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液             d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器有ad．
a．燒杯          b．蒸發(fā)皿         c．試管         d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用常見試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+═S↓+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1，0×10-5mol•L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計(jì)算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①試判斷K1＞K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c（填字母）
a．單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molN2的同時(shí)生成2mol NH3      b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃、1.01×105Pa，下列哪個反應(yīng)放出的熱量表示乙炔的燃燒熱（單位：kj•mol-1）（　�。�
A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）
C．C2H2（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）D．C2H2（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2CO（g）+H2O（1）

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