Question

13．在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×106	K1	K2

①試判斷K₁＞K₂（填寫“＞”，“=”或“＜”）
②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是c（填字母）
a．單位時間內(nèi)，消耗1molN₂的同時生成2mol NH₃      b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變．

Answer 1

分析 ①正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減��；
②可逆反應到達平衡時，同一物質(zhì)的正、逆反應速率相等，各組分的濃度、含量不變，由此衍生的其它一些物理量不變，注意判斷平衡狀態(tài)的物理量應隨反應進行而變化，該物理量由變化到不變化，說明反應到達平衡．

解答 解：①因該反應是放熱反應，反應隨著溫度的升高，平衡逆向移動，故K₁＞K₂，
故答案為：＞；
②a．單位時間內(nèi)，消耗1molN₂的同時生成2mol NH₃，都體現(xiàn)正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故a錯誤；
b．不同物質(zhì)的正、逆反應速率之比等于其計量數(shù)之比是平衡狀態(tài)，故b錯誤；
c．容器內(nèi)壓強不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，該反應達平衡狀態(tài)，故c正確；
d．如果是在密閉容器中反應，質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，故d錯誤；
故選：c．

點評 本題考查化學平衡產(chǎn)生及其影響因素、平衡狀態(tài)判斷、平衡原理的應用等，側重對學生分析與應用能力的考查，注意平衡常數(shù)及其單位與化學計算量有關，題目難度中等．