Question

今有a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸，回答下列問題．（用酸的序號及“＞”“＜”“=”填空）
（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是：

 

；
（2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是：

 

；
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是：

 

．如果取等體積的0.1mol?L^-1的三種酸溶液，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積和酸的物質(zhì)的量有關(guān)系；
（2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積和酸的物質(zhì)的量有關(guān)系；
（3）根據(jù)強(qiáng)酸是完全電離的，弱酸部分電離，硫酸是二元酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸來回答；酸和堿中和時(shí)，酸的物質(zhì)的量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之間成正比例關(guān)系．

解答： 解：（1）在同體積、同濃度的三種酸中，鹽酸、醋酸、硫酸的物質(zhì)的量是相等的，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下鹽酸和醋酸產(chǎn)生H₂的體積一樣，但是硫酸是二元酸，加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積是鹽酸、醋酸的2倍，所以產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是b＞a=c，故答案為：b＞a=c；
（2）在同體積、同pH的三種酸中，醋酸和金屬反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量最大，所以加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積最大，鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，同體積、同pH的兩種酸中氫離子的物質(zhì)的量是一樣的，產(chǎn)生的氫氣是一樣的，故答案為：c＞b=a；
（3）硫酸是二元強(qiáng)酸，0.1mol?L^-1的硫酸中氫離子濃度是0.2mol?L^-1，鹽酸是一元強(qiáng)酸，0.1mol?L^-1的硫酸中氫離子濃度是0.2mol?L^-1，醋酸是一元弱酸，
0.1mol?L^-1的硫酸中氫離子濃度小于0.1mol?L^-1，氫離子濃度越大，則pH越小，所以三種酸溶液的pH由大到小的順序是：c＞a＞b，等體積的0.1mol?L^-1的三種酸溶液，硫酸是二元酸，消耗的氫氧化鈉最多，醋酸和鹽酸都是一元酸，物質(zhì)的量一樣，消耗氫氧化鈉一樣多，所以用0.1mol?L^-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是：b＞c=a，故答案為：c＞a＞b；b＞c=a．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生弱酸和強(qiáng)酸的電離以及酸堿中和反應(yīng)知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．