下列關(guān)于反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的說法中不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)
B、在氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子化合價升高
C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、一種元素的原子在失去電子的同時必定有另一種元素的原子得到電子
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．得電子化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；
B．還原劑失電子化合價升高，氧化劑得電子化合價降低；
C．有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
D．在氧化還原反應(yīng)中得失電子的元素可能是同一種元素．
解答： 解：A．在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子化合價升高，氧化劑得電子化合價降低，故B正確；
C．有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價升降，置換反應(yīng)中一定有元素化合價升降，所以置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．在氧化還原反應(yīng)中得失電子的元素可能是同一種元素，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化結(jié)合基本概念來分析解答，了解常見元素化合價、基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（理科生做）如圖是鋅和銅形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上寫下了一些實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Zn為陽極，Cu為陰極； ②H+向負(fù)極移動；  ③電子流動方向Zn→Cu； ④Cu極有H2產(chǎn)生；⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol；⑥正極電子反應(yīng)式：Zn-2e-═Zn2+．其中描述合理的是（　�。�
A、①②③B、③④⑤
C、④⑤⑥D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列污水的處理方法中，屬于化學(xué)反應(yīng)的有（　�。�
A、中和法B、化學(xué)沉淀法
C、過濾法D、靜止沉淀法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、銅B、食鹽水C、純堿D、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素的含量由多到少的排序，正確的是（　�。�
A、空氣中：氮、氧、碳
B、地殼中：硅、氧、鋁
C、人體中：碳、氫、氧
D、海水中：氯、氫、氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且都是短周期元素．已知A是一種金屬元素，A原子的最外層電子數(shù)為1，它跟酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的A+具有跟Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)．B的質(zhì)子數(shù)比A多2個，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個．
根據(jù)以上條件，填空回答：
（1）C是
 
元素（寫元素名稱），畫出C原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）B元素在周期表中的位置是第
 
周期，第
 
族．
（3）C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”、“中性”）．
（4）A與C形成的化合物的電子式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱、分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒，可用
 
方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）除去乙醇中溶解的食鹽可采用
 
的方法．
（3）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用
 
的方法．
（4）除去鎂中的雜質(zhì)鋁所用試劑
 
，反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸，回答下列問題．（用酸的序號及“＞”“＜”“=”填空）
（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是：
 
；
（2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是：
 
；
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是：
 
．如果取等體積的0.1mol?L-1的三種酸溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）粗銅的電解精煉如圖所示．
①在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是
 
（填“粗銅”或“純銅”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
②若粗銅中含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)電解一段時間后，電解液中的金屬離子有
 
．
（2）若c、d為惰性電極，用該裝置電解200mL NaCl溶液，則陽極的電極方程式為：
 
，當(dāng)陰極產(chǎn)生224mL（標(biāo)況）氣體時，溶液的PH為
 
．

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