Question

下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1) ⑤和⑧兩種元素名稱分別是                和                     ；

(2) 表中⑥的單核帶兩個負(fù)電荷離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                                    ，該離子的半徑         （填“大于”或“小于”）⑨的單核帶一個正電荷離子的半徑。

(3) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是             （填代號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                     ，                                                  ；

(4) 請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩兩元素原子得電子能力的大�。�

                                                                                                       。

Answer 1

 (1)硅    氬  (答成元素符號不得分)    (2)      大于

(3) ④(寫成鋁或Al不得分）2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O  (注意水的系數(shù))

    Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄]   (注意：①寫成離子方程式不得分，②把KOH寫成NaOH不得分)

(4) 在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變橙紅色（或紅棕色）

 (其余合理即可得分，如：①將氯氣與溴化氫氣體混合，有深紅棕色液滴出現(xiàn)；

②測定HClO₄酸性比HBrO₄酸性強(qiáng)；③比較Cl₂、Br₂與H₂化合難易等。)