【題目】某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是

A．升高溫度 B．加入催化劑

C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2

【答案】D

【解析】

試題該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積相等，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡移動(dòng)。A、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能增大1倍，故A錯(cuò)誤；B、催化劑只是改變反應(yīng)速率，不影響轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C、再通入nmolCO2和nmolH2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，有部分氫氣減少，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能是增大1倍，故C錯(cuò)誤；D、再通入2nmol CO和2nmolH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量濃度能增大1倍，故D正確，故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化工試劑，遇水劇烈水解。實(shí)驗(yàn)室可由氮?dú)夂外}加熱制得氮化鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(省略部分固定裝置)。

(1)氮化鈣中所含的化學(xué)鍵有(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)_________。

(2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫一種)_________，結(jié)合化學(xué)方程式解釋其作用_________。

(3)制備過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是①便于觀察N2的流速；②_________。

(4)制備氮化鈣的操作步驟：①按圖示連接好實(shí)驗(yàn)裝置；②_________；③打開活塞K并通入N2；④點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；⑤反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，繼續(xù)通N2，使裝置冷卻至室溫；⑥拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(5)上述步驟中③和④_________(填“能”或“不能”)交換，理由是_________。

(6)氮?dú)獠蛔銜?huì)影響實(shí)驗(yàn)制得Ca3N2的純度。為測(cè)定氮化鈣的純度，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取一定量的固體混合物于足量水中，微熱使氣體完全逸出，收集到氣體共6.72 L(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管中充分反應(yīng)，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))(注：氨氣能被灼熱氧化銅氧化，生成一種對(duì)環(huán)境無污染氣體)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近段時(shí)間，全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康，環(huán)境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會(huì)使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍(lán)天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題

請(qǐng)回答下列問題

(1)一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH。

已知：①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1；

②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol－1；

③H2O(g)===H2O(1) △H=－44kJ·mol－1。

寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：______________________。

(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，改變條件，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則該反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“<”)。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)平衡常數(shù)K=___________，此時(shí)容器的體積為___________L。

(3)工業(yè)上采用加壓條件下，在含冷卻裝置的吸收塔中，以去離子水為吸收劑吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－114 kJ/mol

3NO2(g)+H2O(ｌ)2 HNO3(aq)+ NO(g) △H=－69 92 kJ/molo

采用降溫操作的兩個(gè)原因是_________________________________。

(4)利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出)，則A為___________極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”)，電極反應(yīng)式為______________________。Ⅹ溶液中溶質(zhì)的成分為___________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 整個(gè)過程中O3作催化劑

B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖，試回答下列問題：

已知：①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。

②流程圖中的“1”表示液體，“s”表示固體。

③硫酸鉛、氯化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl溶液中，主要發(fā)生反應(yīng)：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。

(1)鉛蓄電池的正極材料是________________(填化學(xué)式)，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

(2)“浸取反應(yīng)”是在加熱條件下，用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程，主要發(fā)生反應(yīng)的方程式有PbP

PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,

PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-

除此之外，PbO2還能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種黃綠色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________；該浸取過程中Pb與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2可能會(huì)與________ (填氣體名稱，下同)、________等混合發(fā)生爆炸。

(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率，當(dāng)溫度高于70℃時(shí)，浸取率提高不明顯，可能的原因是________________________________；為了提高浸取率，還可以采取的措施是________________________________________。

(4)在室溫下靜置冷卻3h后，過濾得到的氯化鉛的回收率可達(dá)到85％，過濾后得到的濾液進(jìn)行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣將SO42-進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化，若無此步驟，直接循環(huán)使用，溶液中SO42-濃度過大，則會(huì)導(dǎo)致的結(jié)果是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是( )

A. 乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同

B. 1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣 5mol

C. 溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)

D. 與互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實(shí)驗(yàn)步驟完成。下列有關(guān)說法正確的是

A. 灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒

B. 氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-

C. 檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)說明海帶中含有碘單質(zhì)

D. 分液時(shí)，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞從上口倒出上層液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填寫下列空格

（1）畫出Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）寫出醋酸的電離方程式__________________。

（3）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請(qǐng)回答下列問題。

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為________________。

(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。

①1mol該離子中含有σ 鍵的數(shù)目為_____________。

②與CNO—互為等電子體的分子為_____________。（任寫一種，填化學(xué)式）

(3)往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配離子，已知NF3和NH3的空間構(gòu)型都是三角錐型，但NF3不易與Cu2+形成配合離子，其原因是_______。

(4)分子中的大 π鍵可用符合 πmn 表示，其中m表示形成大 π 鍵的原子數(shù)，n表示參與形成大 π 鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大 π鍵可表示為π66）。則NO3-中的大 π鍵應(yīng)表示為________________。

(5)多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀(如圖)，其化學(xué)式為____________。

(6)氮化硼晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中立方氮化硼具有金剛石的結(jié)構(gòu)（如圖）。若晶胞邊長(zhǎng)為a nm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面體的體心，則B—N鍵的鍵長(zhǎng)為____nm，這種氮化硼晶體的密度為______g/cm3 。（用含有a和NA的代數(shù)式表示）

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