12.正確認(rèn)識(shí)和使用電池有利于我們每一個(gè)人的日常生活如圖所示裝置中:
(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.
(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為Al,裝置中總反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+2H2↑.

分析 圖示為原電池裝置,結(jié)合電解質(zhì)溶液和自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)判斷原電池負(fù)極,書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng),
(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,鎂為負(fù)極,鋁為正極,正極反應(yīng)為氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng);
(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,鋁為負(fù)極,鎂為正極,電池反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng);

解答 解:(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,鎂為負(fù)極,鋁為正極,正極反應(yīng)為氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,
故答案為:2H++2e-=H2↑;
(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,鋁為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-,鎂為正極,電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,裝置中總反應(yīng)方程式為:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+2H2↑,
故答案為:Al;2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+2H2↑;

點(diǎn)評(píng) 本題原電池原理、電極反應(yīng)書寫、電池的分析應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn),為高頻考點(diǎn),明確電極反應(yīng)式的書寫方法是解本題關(guān)鍵,書寫電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)中,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( 。
A.B.乙醇C.乙烯D.二氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Y+3X?2Z.
(2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:0.05mol•L-1•min-1
(3)在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
①同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢:反應(yīng)物的性質(zhì);
②熔化的KClO3放出氣泡很慢,加入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體:催化劑.
(4)在密閉容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g),當(dāng)改變下列條件時(shí),反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化?(選填“增大”、“減小”或“不變”)
①升高溫度,反應(yīng)速率增大;
②保持容器體積不變,充入不參加反應(yīng)的惰性氣體,反應(yīng)速率不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列現(xiàn)象不是因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是( 。
A.無水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)色
B.氫氧化鐵膠體使水中懸浮物聚沉
C.盛在無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色
D.FeSO4溶液久置于空氣中,溶液呈黃色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA
B.1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵
C.58.5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.海水是巨大的資源寶庫.如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖.

回答下列問題:
(1)操作A是蒸發(fā)結(jié)晶(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱).
(2)操作B需加入下列試劑中的一種,最合適的是c.
a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水c.石灰乳d.碳酸鈉溶液
(3)工業(yè)上制取金屬鎂時(shí)是電解熔MgCl2電解反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑.
(4)圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2.寫出溴水中通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
(5)圖中虛線框內(nèi)流程也可用:低濃度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液1$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2   替代,請(qǐng)寫出Br2與Na2O3反應(yīng)(其中一種產(chǎn)物為NaBrO3)的化學(xué)方程式3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
(1)若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,則非金屬性R大于Q
(2)陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
(3)H2O、H2S、H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量增大,所以熔沸點(diǎn)依次升高
(4)液態(tài)氟化氫中存在氫鍵,所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
(5)都是由非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物.
A.全部B.(1)(2)(3)(4)C.(1)(2)(3)D.(2)(3)(4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.實(shí)驗(yàn):①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液,過濾.②分別取少量①的濾液,分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液,前者出現(xiàn)渾濁,后者溶液仍澄清.③取少量①的沉淀,滴加幾滴氨水,沉淀逐漸溶解.下列分析不正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)②證明了①的濾液中含有Ag+,由此推斷①的濾液中也含有Cl-
B.實(shí)驗(yàn)②證明了Kap(AgCl)<Kap(Ag2SO4
C.實(shí)驗(yàn)③的溶液中含有+微粒
D.由實(shí)驗(yàn)③推測(cè):若在①的沉淀中滴加NaOH溶液,沉淀也能溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.現(xiàn)有室溫下的四種溶液,其pH如下表所示,下列有關(guān)敘述不正確是(  )
pH111133
溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸
A.③④中分別加入適量醋酸鈉晶體,兩溶液pH均增大
B.①與②兩溶液中:c(NH4+)>c(Na+
C.分別加水稀釋10倍,溶液的pH:①>②>④>③
D.V1L①和V2L④溶液混合后,若pH=7,則V1>V2

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