12．正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活如圖所示裝置中：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，正極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al，裝置中總反應方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+2H2↑．

分析 圖示為原電池裝置，結(jié)合電解質(zhì)溶液和自發(fā)進行的氧化還原反應判斷原電池負極，書寫電極反應和電池反應，
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，鎂為負極，鋁為正極，正極反應為氫離子得到電子發(fā)生還原反應；
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁為負極，鎂為正極，電池反應為鋁和氫氧化鈉溶液的反應；

解答 解：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，鎂為負極，鋁為正極，正極反應為氫離子得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：2H++2e-=H2↑，
故答案為：2H++2e-=H2↑；
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁為負極，電極反應為：Al-3e-+4OH-=[Al（OH）4]-，鎂為正極，電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，裝置中總反應方程式為：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+2H2↑，
故答案為：Al；2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+2H2↑；

點評 本題原電池原理、電極反應書寫、電池的分析應用等知識點，為高頻考點，明確電極反應式的書寫方法是解本題關鍵，書寫電極反應式要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．苯B．乙醇C．乙烯D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式為：Y+3X?2Z．
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：0.05mol•L-1•min-1．
（3）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
①同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：反應物的性質(zhì)；
②熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：催化劑．
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①升高溫度，反應速率增大；
②保持容器體積不變，充入不參加反應的惰性氣體，反應速率不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列現(xiàn)象不是因發(fā)生化學變化而產(chǎn)生的是（　�。�
A．無水硫酸銅粉末遇水變藍色
B．氫氧化鐵膠體使水中懸浮物聚沉
C．盛在無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色
D．FeSO4溶液久置于空氣中，溶液呈黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6 LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA
B．1mol乙烷分子含有8NA個共價鍵
C．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．海水是巨大的資源寶庫．如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．

回答下列問題：
（1）操作A是蒸發(fā)結(jié)晶（填實驗基本操作名稱）．
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是c．
a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水c．石灰乳d．碳酸鈉溶液
（3）工業(yè)上制取金屬鎂時是電解熔MgCl2電解反應方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．
（4）圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2．寫出溴水中通入SO2時反應的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）圖中虛線框內(nèi)流程也可用：低濃度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液1$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2   替代，請寫出Br2與Na2O3反應（其中一種產(chǎn)物為NaBrO3）的化學方程式3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述錯誤的是（　　）
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵
（3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質(zhì)量增大，所以熔沸點依次升高
（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
（5）都是由非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物．
A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）D．（2）（3）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾．②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解．下列分析不正確的是（　　）
A．實驗②證明了①的濾液中含有Ag+，由此推斷①的濾液中也含有Cl-
B．實驗②證明了Kap（AgCl）＜Kap（Ag2SO4）
C．實驗③的溶液中含有+微粒
D．由實驗③推測：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關敘述不正確是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸
A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大
B．①與②兩溶液中：c（NH4+）＞c（Na+）
C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1L①和V2L④溶液混合后，若pH=7，則V1＞V2

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