7.常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的氨水(體積V1L)和鹽酸(體積V2L)混合后,按下列不同情況分析填空:
(1)若V1=V2則混合液中各離子濃度由大到小排序?yàn)閏(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(2)若V1=2V2則混合液中各離子濃度由大到小排序?yàn)閏(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);
(3)若2V1=V2則混合液中各離子濃度由大到小排序?yàn)閏(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-);
(4)若混合后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則需要V1>V2(填“<”、“>”、“=”),此時(shí)溶液的PH為7.

分析 常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的氨水(體積V1L)和鹽酸(體積V2L)混合后,
(1)若V1=V2則反應(yīng)恰好生成氯化銨溶液,銨根離子水解溶液顯酸性;
(2)若V1=2V2則混合液中是等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液,一水合氨電離大于銨根離子水解溶液顯堿性;
(3)若2V1=V2則混合液中是等濃度的HCl和氯化銨混合溶液,氫離子存在對(duì)銨根離子水解抑制作用,溶液顯酸性;
(4)若混合后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),結(jié)合溶液電荷守恒分析溶液體積.

解答 解:(1)若V1=V2則反應(yīng)恰好生成氯化銨溶液,銨根離子水解溶液顯酸性,溶液中離子濃度大小為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(2)若V1=2V2則混合液中是等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液,一水合氨電離大于銨根離子水解溶液顯堿性,溶液中離子濃度大小為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);
(3)若2V1=V2則混合液中是等濃度的HCl和氯化銨混合溶液,氫離子存在對(duì)銨根離子水解抑制作用,溶液顯酸性,溶液中離子濃度大小為:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-);,
故答案為:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-);      
(4)若混合后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),溶液中存在電荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),需要一水合氨溶液體積略多,則需要V1>V2 ,此時(shí)溶液PH=7,
故答案為:>;7.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿溶液反應(yīng)溶液酸堿性判斷,溶液中離子濃度大小比較、溶液中電荷守恒等,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑的方法,有錯(cuò)誤的是( 。
A.新制氯水盛放在棕色試劑瓶中,存放于低溫避光的地方
B.液溴易揮發(fā),盛放在用水液封、用橡皮膠塞密封的棕色試劑瓶中
C.碘易升華,盛放在棕色試劑瓶中
D.濃鹽酸易揮發(fā),盛裝在無色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為H2A)溶液,按下式發(fā)生電離:H2A?H++HA-,HA-?H++A2-己知相
同濃度時(shí)的電離度a(H2A)>a(HA-),設(shè)有下列四種溶液:
A.0.01mol•L-1的H2A溶液
B.0.01mol•L-1的NaHA溶液
C.0.01mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NAHA溶液等體積混合液
D.0.02mol•L-1的NaOH與0.02mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此請(qǐng)將四種溶液中某種離子的濃度按照由大到小的順序進(jìn)行排列(填代號(hào))
(1)c (H+)A>C>B>D.
(2)c (H2A)C>A>B>D.
(3)c (A2-)D>B>C>A.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列各組離子在強(qiáng)酸性無色透明溶液中能大量共存的是( 。
A.Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-B.CO32-、SO42-、Na+、K+
C.Cl-、MnO4-、OH-、K+D.Mg2+、SO42-、NO3-、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載,“銀針驗(yàn)毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O,下列說法正確的是( 。
A.X的化學(xué)式為AgSB.每生成1mo1X轉(zhuǎn)移2mo1電子
C.反應(yīng)的還原劑是H2SD.銀針驗(yàn)毒時(shí),空氣中氧氣失去電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法中正確的是(  )
A.l mol任何氣體的體積都約是22.4L
B.l mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都約是22.4L
C.不同的氣體,體積相同,它們所含的分子數(shù)可能不同
D.在同溫同壓下,相同質(zhì)量的氯氣和氫氣體積相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在“固體干冰→液體二氧化碳→氣體二氧化碳→氣體一氧化碳”的變化過程中,被破壞的作用力依次是
( 。
A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵
C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.(1)0.05mol H2O中共含有9.03×1022個(gè)原子.
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,560mL某氣體A的質(zhì)量為0.75g,則其摩爾質(zhì)量為30g/mol;已知該氣體在水中的溶解度為448(氣體溶解度指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa,0℃時(shí),溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體的體積),則得到的飽和溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%(A不與水反應(yīng)),若測(cè)得該溶液密度為1.24g/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為15.5mol/L.
(3)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO2與氫氣,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為4mol.
(4)Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染.化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.亞磷酸二乙酯[HPO(OC2H52]是一種液態(tài)阻燃增塑劑.實(shí)驗(yàn)室采用PCl3和無水乙醇制備高純度亞磷酸二乙酯,反應(yīng)方程式為:PCl3+4C2H5OH→HPO(OC2H52+HCl↑+2C2H5Cl+H2O;實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①將45mL CHCl3和46.00g(1.0mol)無水乙醇混合后加入250mL三頸燒瓶中.
②從儀器A中滴加20mL CHCl3和41.25g (0.3mol)PCl3混合溶液,用冰水控溫6~8℃,開動(dòng)攪拌器,約1h滴加完畢.
③將反應(yīng)物倒入燒杯中,用10%的Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至7~8,再用去離子水洗滌三次,在儀器B中分離.
④減壓蒸餾,收集產(chǎn)品,得29.60g產(chǎn)品.
(1)裝置圖中儀器A為恒壓滴液漏斗,其中支管的作用為平衡壓強(qiáng),便于液體順利滴下;倒置漏斗的作用為防倒吸;步驟③中儀器B名稱為分液漏斗.
(2)用碳酸鈉溶液洗滌的目的是為了除去酸性物質(zhì)HCl(填化學(xué)式,下同)以及PCl3;用去離子水洗滌的目的是除去鹽類物質(zhì)Na2CO3(NaCl)以及部分C2H5OH.
(3)減壓蒸餾除得到產(chǎn)品外還可回收的物質(zhì)有CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH(寫出其中任意兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
(4)從無水乙醇利用角度計(jì)算,本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為85.80%(填數(shù)值).

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