Question

2．（1）44.4g某+2價(jià)金屬的氯化物RCl₂，其中含有0.8mol Cl^-，則RCl₂的相對分子質(zhì)量是111，R的摩爾質(zhì)量是40，RCl₂的化學(xué)式是CaCl₂；
（2）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸溶液和200mL 0.1mol/L MgCl₂溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得混合溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L；
（3）用20mL 0.1mol•L^-1 BaCl₂溶液恰好可使相同體積的K₂SO₄、ZnSO₄ 和Fe₂（SO₄）₃三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為3：3：1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)公式M=$\frac{m}{n}$來確定分子的摩爾質(zhì)量，并且摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對分子質(zhì)量的大小相等，根據(jù)相對分子質(zhì)量的大小確定金屬元素的相對原子質(zhì)量；
（2）先求出混合溶液中氯離子的總物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
（3）等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl₂溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系來計(jì)算K₂SO₄、ZnSO₄ 和Fe₂（SO₄）₃三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比．

解答 解：（1）由“某二價(jià)金屬的氯化物ACl₂中含有0.8molCl^-離子”可知，氯化物ACl₂的物質(zhì)的量為$\frac{0.8mol}{2}$=0.4mol，所以M（ACl₂）=$\frac{m}{n}$=$\frac{44.4g}{0.4mol}$=111g/mol，ACl₂相對分子質(zhì)量的大小等于摩爾質(zhì)量的大小，則ACl₂相對分子質(zhì)量111，所以A的相對原子質(zhì)量是40，A為Ca元素，則RCl₂的化學(xué)式是CaCl₂．
故答案為：111；40；CaCl₂．
（2）n（Cl^-）=0.1L×0.5mol/L+0.2L×0.1mol/L×2=0.09mol，則c（Cl^-）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.09mol}{0.3L}$=0.3mol/L；
故答案為：0.3mol/L；
（3）假設(shè)BaCl₂的物質(zhì)的量為1mol，K₂SO₄、ZnSO₄ 和Fe₂（SO₄）₃三種溶液中的SO₄^2-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，
設(shè)K₂SO₄、ZnSO₄ 和Fe₂（SO₄）₃三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則
由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，可知
x×1=y×1=z×3=1mol，
則x：y：z=3：3：1，
因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，
即濃度之比為3：3：1，
故答案為：3：3：1．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量以及物質(zhì)的量濃度計(jì)算，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，題目難度不大．